2021-2022學年吉林省長春第二實驗中學高一（下）期中化學試卷

一、單選題（本大題共30小題，共60分）

• 1．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品

  B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英砂

  C．硅酸鹽制品的性質穩(wěn)定、熔點較高

  D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽
  組卷：90引用：6難度：0.7

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• 2．中國將與各方攜手推動全球環(huán)境治理以及可持續(xù)發(fā)展事業(yè)，構建人類命運共同體。下列說法不正確的（　?。?/h2>

  A．購物時提倡少用塑料袋以減少白色污染

  B．排放到空氣中的CO2、NO2、SO2均會形成酸雨

  C．為防止電池中的重金屬污染土壤，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用

  D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
  組卷：50難度：0.6

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• 3．下列敘述中正確的是（　　）
  ①NH₃易液化，液氨常用作制冷劑
  ②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸
  ③利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實驗
  ④所有的氮氧化物均易溶于水
  ⑤銨鹽受熱分解一定都會產生氨氣
  ⑥可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br₂蒸氣和NO₂氣體

  A．①③

  B．①②③

  C．①②③④

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：119引用：4難度：0.6

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• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

  B．濃HNO3易揮發(fā)，打開裝有濃HNO3容量瓶的瓶塞，瓶口有白煙

  C．濃硫酸、濃HNO3在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化

  D．濃鹽酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
  組卷：56引用：2難度：0.5

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• 5．在一定條件下，對于反應 A₂ （g）+3B₂ （g）?2AB（g）來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是（　?。?/h2>

  A．v（A ）=6mol/（L?min）	B．v（A ）=0.08mol/（L?s）
  C．v（AB ）=0.1mol/（L?s）	D．v（B ）=0.12mol/（L?s）
  組卷：25引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列關于烷烴的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烷的結構式為CH3CH3

  B．C5H12分子的某種結構為CH3CH2（CH3）CH2CH3

  C．CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH（C2H5）CH2CH3互為同分異構體

  D．C4H8的同分異構體多于3種
  組卷：50引用：1難度：0.6

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• 7．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　?。?/h2>

  A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

  B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

  C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化

  D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
  組卷：76引用：26難度：0.7

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• 8．在C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量?、弁ㄈ隒O₂④恒容下充入N₂⑤恒壓下充入N₂。能夠使反應速率增大的措施是（　?。?/h2>

  A．①④

  B．②③⑤

  C．①③

  D．①②④
  組卷：1137引用：37難度：0.9

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• 9．如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（　　）
  

  	M	N	P
  A	鋅	銅	稀硫酸溶液
  B	銅	鐵	稀鹽酸溶液
  C	銀	鋅	硝酸銀溶液
  D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：816引用：37難度：0.9

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• 10．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．A＞B＞E＞D

  B．A＞B＞D＞E

  C．D＞A＞B＞E

  D．D＞E＞A＞B
  組卷：136難度：0.9

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• 11．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO₂轉化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是（　　）
  

  A．a極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑

  B．電極a表面發(fā)生還原反應

  C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

  D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2
  組卷：5引用：1難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題，共40分）

• 33．Ⅰ．一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1。計算：
  （1）前10s內用M表示的化學反應速率為

   

  。
  （2）化學方程式中x值為

   

  。
  （3）L的轉化率是

   

  。
  （4）下列還可以說明該反應已達平衡的是

   

  。（填序號）
  ①體系內壓強不再改變
  ②容器內氣體的密度不再改變
  ③混合氣體的平均相對分子質量不再改變
  ④v_正（M）=2v_逆（R）
  ⑤n（L）：n（M）：n（R）=2：3：3
  Ⅱ．將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實驗”的總反應：H₂O₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O
  反應分兩步進行：
  反應A：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  反應B：???
  （5）反應B的離子方程式是

   

  。對于總反應，I^-的作用相當于

   

  。
  （6）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）
  

  用量（mL）	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	4	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 34．Ⅰ．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：
  
  試回答下列問題：
  （1）請寫出C裝置中生成CH₂Cl₂的化學方程式：

   

  。
  （2）B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②干燥混合氣體；③

   

  。
  （3）將1molCH₄與Cl₂發(fā)生取代反應，充分反應后甲烷無剩余，生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol,則參加反應的Cl₂的物質的量為

   

  。
  Ⅱ．甘蔗渣制取乙酸乙酯的生產流程如圖所示。已知：E的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。
  
  請回答下列問題：
  （4）E的結構簡式為

   

  ，B的官能團的名稱為

   

  。
  （5）B與D反應的化學方程式為

   

  （需注明條件），反應類型為反應

   

  。
  （6）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）₂懸濁液并加熱至沸騰，產生的實驗現象是

   

  。
  （7）實驗室制取的乙酸乙酯中混有B和D，可用

   

  溶液除去。
  （8）F

   

  （選填“能”或“不能”）用作食品保鮮袋。同時F也是“白色污染”的禍根之一，其原因是

   

  。
  組卷：140引用：2難度：0.7

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