2022-2023學(xué)年北京師大附中高三（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?

  A．鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	B．普利斯特利光合作用實驗	C．工業(yè)上原油的分餾	D．拉瓦錫測定空氣中O2含量

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A． A s O 3 - 4 的空間結(jié)構(gòu)模型：

  B．反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

  C．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1

  D．過氧化鈉的電子式：
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 3．X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的位置關(guān)系如表所示，基態(tài)Y原子M層有3個未成對電子。下列說法正確的是（　　）
  

  		X
  Y	Z	W
  		Q

  A．34Z比36Z少2個質(zhì)子	B．第一電離能：W＞Z＞Y
  C．氫化物沸點：HQ＞HW＞HX	D．離子還原性：X-＜W-＜Q-
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 4．某金屬有機多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對CO₂具有超高的吸附能力，并能高效催化CO₂與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該材料的吸附作用具有選擇性

  B．與中均含有手性碳原子

  C．在生成的過程中，發(fā)生了加成反應(yīng)

  D．RCHOHCH2OH可在Ca（OH）2作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 5．X是一種常用的食品添加劑。由對甲基苯酚（）合成X的常用方法有2種（如圖）。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．X能做抗氧化劑

  B．X能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

  C．方法的原子利用率：Ⅰ＞Ⅱ

  D．X與對甲基苯酚互為同系物
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 6．元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
  
  下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①表明Cr2O3是兩性氧化物

  B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

  C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

  D．從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，溶液酸性增強，Cr2 O 2 - 7 的氧化性增強
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe₂O₃等重要物質(zhì)。
  
  已知：
  ?。稲-NH₂能與Fe³⁺反應(yīng)的方程式如下，產(chǎn)物易溶于煤油：3R-NH₂+Fe³⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +H₂O?Fe（NH₂-R）3（OH）SO₄+H⁺。
  ⅱ．Fe³⁺在水溶液中易與Cl^-反應(yīng)：Fe³⁺+6Cl^-?[FeCl₆]^3-。
  （1）寫出過程Ⅰ中Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）過程Ⅱ加入過量H₂O₂的作用是

   

  。
  （3）過程Ⅱ加入伯胺-煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是

   

  。
  （4）從化學(xué)平衡角度解釋過程Ⅲ利用NaCl溶液進行反萃取的原理：

   

  。
  （5）N₂H₄具有堿性，可與H⁺結(jié)合生成N₂

  H

  +

  5

  。過程Ⅳ中先用過量的N₂H₄將水層2中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺并生成N₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，得到的Fe²⁺再被O₂氧化為FeOOH。
  （6）納米Fe₂O₃在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。
  已知熔融NaOH-KOH為電解液，F(xiàn)e₂O₃在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示Fe₂O₃在陰極催化生成NH₃的反應(yīng)過程。
  第一步：

   

  ；
  第二步：

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.1

  解析

• 19．實驗室研究不同價態(tài)銅元素Cu（0）-Cu（Ⅰ）-Cu（Ⅱ）之間的轉(zhuǎn)化
  Ⅰ．研究Cu（0）→Cu（Ⅰ）、Cu（0）→Cu（Ⅱ）的轉(zhuǎn)化
  （1）下列試劑能實現(xiàn)Cu（0）→Cu（Ⅰ）轉(zhuǎn)化的是

   

  。
  A．硫磺
  B．氯氣
  C．硝酸
  （2）兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性是

   

  。
  Ⅱ．研究Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的轉(zhuǎn)化
  已知：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu    K=1.2×10⁶
  Cu⁺+2NH₃=[Cu（NH₃）₂]⁺（無色）     K=6.3×10¹⁰
  [Cu（NH₃）₂]⁺在空氣中極易被氧化為[Cu（NH₃）₄]²⁺
  

  物質(zhì)	CuCl（白色）	CuI（白色）	Cu2S（黑色）	CuS（黑色）
  Ksp	1.02×10-6	5.06×10-12	2×10-47	8.5×10-45

  設(shè)計實驗方案如下：
  

  實驗a 現(xiàn)象：無明顯變化

  實驗b 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

  （3）實驗a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因是

   

  。
  （4）實驗b中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）甲預(yù)測CuSO₄溶液與KI溶液混合也能實現(xiàn)Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）轉(zhuǎn)化。
  ①甲預(yù)測的理由是

   

  。
  ②為了驗證猜測，甲進行實驗c：向CuSO₄溶液中加入KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樽厣橛袦啙岙a(chǎn)生。
  i.僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，是否能證明實現(xiàn)了Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的轉(zhuǎn)化，說明判斷理由是

   

  。
  ii.證實實驗c中實現(xiàn)了Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）轉(zhuǎn)化的實驗方案是

   

  。
  （6）乙認(rèn)為CuSO₄與Na₂S也能反應(yīng)得到Cu₂S，但將兩溶液混合后只得到了CuS。
  ①Cu²⁺與S^2-反應(yīng)沒有生成Cu₂S的原因

   

  。
  ②乙利用上述實驗中的試劑，改進實驗方案，證明S^2-在一定條件下可以將Cu²⁺轉(zhuǎn)化為+1價Cu,并進一步得到了Cu₂S，實驗方案是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析