2020-2021學(xué)年河北省石家莊一中高二（下）月考化學(xué)試卷（一）

一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：O＞N

  B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3

  C．沸點(diǎn)：HCl＞HF

  D．晶格能：NaCl＞MgO
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 2．CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中由于啞鈴形的

  C

  2

  -

  2

  存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC₂晶體的說法中正確的是（　　）

  A．1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的  C 2 - 2 數(shù)目為 6

  B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體

  C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

  D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
  組卷：376引用：11難度：0.5

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期元素中第VIA族元素的第一電離能最大

  B．主族元素的原子形成簡單離子時的化合價(jià)的絕對值都等于它的族序數(shù)

  C．第IA、ⅡA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大

  D．同一主族自上而下，元素的第一電離能逐漸減小
  組卷：5引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．不同能級的原子軌道的形狀一定不相同

  B．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運(yùn)動軌跡呈啞鈴形

  C．2p能級有3個p軌道

  D．氫原子的電子運(yùn)動軌跡呈球形
  組卷：97引用：7難度：0.7

  解析

• 5．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是（　?。?/h2>

  A．熔點(diǎn)NF3＞C3F8

  B．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

  C．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

  D．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 6．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d¹⁰5s¹ 的元素在元素周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．p區(qū)、第五周期第ⅠB 族	B．ds區(qū)、第五周期第Ⅷ族
  C．d區(qū)、第四周期第ⅠB 族	D．ds區(qū)、第五周期第ⅠB 族
  組卷：122引用：9難度：0.6

  解析

• 7．下列選項(xiàng)中的各組元素（從左到右）同時滿足下列三個條件的是（　?。?br />①原子半徑依次減小
  ②第一電離能逐漸升高
  ③電負(fù)性逐漸增大

  A．Na、Mg、Al

  B．C、O、N

  C．Li、Na、K

  D．I、Cl、F
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 8．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．一切四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109°28′

  B．Cu（OH）2能溶于過量氨水形成絡(luò)合物[Cu（NH3）4]2+，中心離子為Cu2+，配位體是NH3

  C．任何晶體，若含陽離子也一定含陰離子

  D．水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵作用
  組卷：30引用：4難度：0.9

  解析

• 9．下列原子的價(jià)電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是（　?。?/h2>

  A．ns2np1

  B．ns2np2

  C．ns2np3

  D．ns2np4
  組卷：26引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 28．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀（Pd）等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮?dú)狻?br />（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是

   

  ，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子的電子排布圖為

   

  。
  （2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （3）SO₂分子的VSEPR構(gòu)型為

   

  ；SO₃分子中心原子的雜化形式為

   

  ；N₂O與CO₂互為等電子體，且N₂O分子中O只與一個N相連，N₂O的空間構(gòu)型為

   

  ，分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是

   

  。
  （4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵
  

   

  （填“是”或“不是”）大π鍵；一氧化氮可與Fe²⁺生成棕色，[Fe（H₂O）₅NO]²⁺離子，為檢驗(yàn)亞鐵離子的反應(yīng)之一，[Fe（H₂O）₅NO]²⁺離子中配位體是

   

  。
  （5）CO可形成熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃的配合物Fe（CO）₅，F(xiàn)e（CO）₅分子中鐵元素的化合價(jià)為

   

  ，屬于

   

  晶體。
  （6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈀單質(zhì)的密度為

   

  g/cm³ （列出計(jì)算式）。
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析

• 29．電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。
  （1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為

   

  。
  （2）若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s²4p²4p²，則其違背

   

  。
  （3）如圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  （4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為

   

  ，該分子其中心原子的雜化類型為

   

  。寫出一種與Q互為等電子體的離子

   

  。
  （5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na₂B₄O₇?10H₂O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H₃BO₃和兩個[B（OH）₄]₂縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)寫成Na[B₄O₆（OH）₄]?8H₂O．其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是

   

  （填字母）。
  
  A．離子鍵
  B．共價(jià)鍵
  C．金屬鍵
  D．范德華力
  E．氫鍵
  （6）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg?cm^-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為

   

  ，GaAs的熔點(diǎn)

   

  （填“高于”或“低于”）GaN．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M_Gag?mol^-1和Mg?mol,原子半徑分別為rpm和r_Aspm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

   

  。
  
  組卷：26引用：5難度：0.7

  解析