2020-2021學(xué)年四川省成都市樹德中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、科技和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）

  A．在垃圾分類中，易拉罐、過期報紙屬于可回收垃圾，剩飯剩菜、瓜果皮屬于廚余垃圾，過期藥品、熒光燈管屬于有害垃圾

  B．2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，銣元素位于IA族，金屬性比鈉弱

  C．我國最新研制免費注射的新冠疫苗，其主要成分含有蛋白質(zhì)

  D．“地溝油”有毒，但可以用于生產(chǎn)生物燃料
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 2．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成固”，其中涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．中子數(shù)為8的碳原子： 14 8 C

  C．基態(tài)N原子2p能級電子軌道表示式：

  D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．干冰氣化克服范德華力和共價鍵

  B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O分子間形成氫鍵

  C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

  D．2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，該反應(yīng)既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂又有其形成
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 4．5mL 0.1mol/L KI溶液與1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq）下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．加入苯，振蕩，平衡正向移動

  B．當(dāng)體系顏色不再改變時，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．加入KCl溶液，平衡不移動

  D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 2 （ F e 2 + ） c （ I 2 ） c 2 （ F e 3 + ） c 2 （ I - ）
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 5．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強(qiáng)的事實是（　?。?br />①將X的單質(zhì)通入H_nY溶液中產(chǎn)生Y單質(zhì)；
  ②加熱至300℃，H_nY發(fā)生分解而H_mX不分解；
  ③第一電離能：X＞Y；
  ④電負(fù)性：X＞Y；
  ⑤單質(zhì)的熔點：X＜Y；
  ⑥氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：H_mX＞H_nY；
  ⑦X與Y形成的化合物Y_mX_a中X元素顯負(fù)價。

  A．2項

  B．3項

  C．4項

  D．5項
  組卷：88引用：2難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．加Al放出H2的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

  B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、NO3-
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共52分）

• 19．研究大氣中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的轉(zhuǎn)化率具有重要意義。
  （1）土壤中的微生物可將大氣中的H₂S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO₄^2-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
  
  1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）SO₂是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），ΔH=-196kJ?mol^-1，過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
  

  時間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
  0	0.10	0.050
  4	0.050	0.025
  5	0.040
  8		0.020

  ①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（O₂）=

   

  ；
  ②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  ；
  ③研究表明，SO₂催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k（

  α

  α

  ′

  -1）^0.8（1-nα′）。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO₂轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。
  
  曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度t_m。下列說法正確的是

   

  。
  A.v達(dá)到最大值時，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率α最大
  B.溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越快
  C.t＞t_m后，v逐漸下降，原因是升高溫度，α逐漸降低
  D.t＞t_m時，v逐漸提高，原因是升高溫度，k逐漸增大
  （3）一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于10⁵，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10^-5，則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進(jìn)行。已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：CuS：K_sp=6.3×10^-36；H₂S：Ka₁=1.0×10^-7，Ka₂=7.0×10^-15，計算反應(yīng)CuS（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）工業(yè)上常用SO₂與碳酸鈉溶液的反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅），Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na₂S₂O₅殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol?L^-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，該樣品中Na₂S₂O₅的殘留量為

   

  g?L^-1（以SO₂計，保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 20．一水硫酸錳（MnSO₄?H₂O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、
  Al、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。回答下列問題：
  
  該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2	8.9

  （1）“酸浸”、“氧化”都需要加熱，其原因是

   

  。
  （2）“濾渣1”中含有淡黃色固體，寫出“酸浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）“調(diào)pH”范圍至5～6，得到濾渣2的主要成分除MnO₂外還有

   

  。
  （4）“除雜”中添加適量的Na₂S的作用是

   

  。
  （5）寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  （6）根據(jù)如圖所示溶解度信息，將流程圖中“MnCO₃

  一系列操作

  MnSO₄?H₂O”的實驗方案補(bǔ)充完整。（已知：MnSO₄?H₂O易溶于水，不溶于酒精）
  ①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液；
  ②加熱溶液并控制溫度大于40℃，

   

  即可得到粗產(chǎn)品；
  ③

   

  ，低溫干燥，可得到較純的MnSO₄?H₂O晶體。
  
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析