2020-2021學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雅禮教育集團(tuán)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每題2分，共28分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。）

• 1．我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．制備“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”中的瓷，主要原料為黏土

  B．商代后期鑄造出了工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

  C．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“沙里淘金”中均包含了化學(xué)變化

  D．《本草綱目》中有關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其描述的過(guò)程是蒸餾
  組卷：47引用：5難度：0.7

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• 2．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維

  B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

  C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

  D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
  組卷：0引用：2難度：0.8

  解析

• 3．某溶液中含有CH₃COO^-、

  SO

  2

  -

  4

  、

  SO

  2

  -

  3

  、

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  等五種離子．將過(guò)量的Na₂O₂固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　?。?/h2>

  A．CH3COO-、 SO 2 - 4 、 HCO - 3	B． SO 2 - 4 、 SO 2 - 3 、 CO 2 - 3
  C． SO 2 - 3 、 HCO - 3	D．CH3COO-、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 4．安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（　?。?br />

  A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

  B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

  C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

  D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
  組卷：163引用：21難度：0.9

  解析

• 5．氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L^-1 鹽酸500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．15 g

  B．20 g

  C．30 g

  D．35 g
  組卷：77引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式中能正確表達(dá)反應(yīng)現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

  B．酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液：2MnO4++H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

  C．將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：2Ag++Cu═Ag+Cu2+

  D．NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2，溶液酸性增強(qiáng)：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的數(shù)目有（　　）
  ①46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂中含有的中子數(shù)為2N_A
  ③1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A
  ④1mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A電子
  ⑤9g重水（D₂O）所含有的電子數(shù)為5N_A
  ⑥1L 1mol/L的MgCl₂溶液中含有的離子數(shù)為2N_A

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：0引用：1難度：0.9

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三、非選擇題（本題包括4小題，共56分）

• 21．氯化亞砜（SOCl₂）在科研和工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  Ⅰ．工業(yè)上利用尾氣SO₂與SCl₂、Cl₂反應(yīng)合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應(yīng)：
  ①Cl₂（g）+SO₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=-471.7kJ?mol^-1
  ②SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-5.6kJ?mol^-1
  567K時(shí)，在10L密閉容器中，充入一定量的Cl₂、SO₂和SCl₂，測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為p₀，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）變化（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與初始溫度相同）如圖1所示，起始各組分及達(dá)平衡時(shí)SO₂Cl₂（g）的物質(zhì)的量如表。
  

  各組分	Cl2	SO2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
  起始/mol	0.5	0.5	0.5	0	0
  平衡/mol				0.2

  
  （1）0～1min,圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強(qiáng)增大的原因是

   

  。
  （2）0～4min內(nèi)，v（Cl₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，5min時(shí)SCl₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）567K時(shí)，上述反應(yīng)②的K_P=

   

  。
  （4）567K下，若擴(kuò)大容器體積為20L，則平衡時(shí)c（SO₂）

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）上述反應(yīng)平衡時(shí)的c（SO₂）。
  Ⅱ．Li/SOCl₂電池是一種高比能量電池，電解液為非水的LiAlC1₄的SOCl₂溶液。正極為金屬酞菁配合物（M-Pe,電池正極催化劑）附著的碳棒。正極催化過(guò)程為：SOCl₂先與酞菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移，過(guò)程如圖2所示。
  （5）上述正極催化過(guò)程M-PeSOCl₂為

   

  （填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”），放電過(guò)程中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成

   

  g硫單質(zhì)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 22．某研究小組以有機(jī)物A為原料，合成抗癌藥--拉帕替尼的中間體H的具體路線如圖
  已知：
  ①
  ②
  回答下列問(wèn)題：
  （1）C的名稱為

   

  。D中所含官能團(tuán)的名稱為

   

  。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （2）B→C的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）A分子中共面原子數(shù)最多為

   

  。
  （4）A→B的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫出D與足量H₂反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳原子。
  （6）C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有

   

  種。
  ①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有-NO₂（不考慮-O-NO₂）；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積之比為1：2：2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析