2019-2020學(xué)年安徽省合肥市高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱。下列屬于二次能源的是（　?。?/h2>

  A．太陽(yáng)能

  B．水力

  C．潮汐能

  D．電力
  組卷：40引用：5難度：0.8

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．28g N2含分子數(shù)目為NA

  B．1L 0.1mol/L KCl溶液中，含K+的數(shù)目為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

  D．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA
  組卷：18引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式不正確的是（　　）

  A．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子：Ag++Cl-═AgCl↓

  B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  C．用稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  D．用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是（　　）
  

  A．裝置①中液體上層無(wú)色，下層紫紅色

  B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

  C．裝置③可用于制取蒸餾水

  D．裝置④中液體蒸干后停止加熱
  組卷：7引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)銅片鍍銀的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+

  B．銅片應(yīng)與電源正極相連

  C．電解液為AgNO3溶液

  D．鍍銀過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：50引用：6難度：0.8

  解析

• 6．下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（　?。?/h2>

  A．H+、NH4+、SO42-、Cl-	B．K+、Fe3+、OH-、SO42-
  C．Na+、H+、HCO3-、Cl-	D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A． 1 1 H和 2 1 H互為同位素	B．O2和O3互為同素異形體
  C．CH4和C2H6互為同系物	D．  和  互為同分異構(gòu)體
  組卷：26引用：2難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 21．CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu₂（OH）₃C1。
  （1）一種由海綿銅（Cu）為原料制備CuCl的工藝流程如圖：
  
  ①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  ②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ；
  ③已知常溫下Cu（OH）₂溶度積常數(shù)K_sp=2×10^-20，要使c（Cu²⁺）=0.2mol/L的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全（使銅離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的千分之一）則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為

   

  以上。
  （2）次磷酸（H₃PO₂）是一元中強(qiáng)酸，可用于作金屬表面處理劑。
  ①向Ba（H₂PO₂）₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  ②H₃PO₂可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)同時(shí)生成P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。在該過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：

   

  。
  ③NaH₂PO₂的水溶液呈弱堿性，用離子方程式說(shuō)明原因：

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 22．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	HF	H2CO3	H2S
  電離平衡常數(shù)K（25℃）	7.2×10-4	Ka1═4.4×10-7  Ka2═4.7×10-11	Ka1═9.1×10-8  Ka2═1.1×10-12

  ①寫(xiě)出H₂S的K_a1的表達(dá)式：

   

  ；
  ②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物質(zhì)的量濃度最小的是

   

  。
  ③將過(guò)量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）室溫下，用0.100mol?L^-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的氨水溶液，滴定曲線如圖1所示。（忽略溶液體積的變化，①②b填“＞”“＜”或“=”）
  
  ①a點(diǎn)所示的溶液中c（NH₃?H₂O）

   

  c（Cl^-）。
  ②b點(diǎn)所示的溶液中c（Cl^-）

   

  c（

  NH

  +

  4

  ）。
  ③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比為

   

  。
  （3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖2所示。則H₂A第二級(jí)電離平衡常數(shù)K_a2=

   

  。
  組卷：35引用：4難度：0.6

  解析