新人教版九年級下冊《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》2019年同步練習(xí)卷（廣東省汕頭市龍湖實(shí)驗(yàn)中學(xué)）（2）

一、選擇題

• 1．將金屬X置于氯化鋁溶液中，X表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：X+2AgNO₃═X（NO₃）₂+2Ag.由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動性順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．Al＞Ag＞X

  B．Ag＞X＞Al

  C．Al＞X＞Ag

  D．X＞Al＞Ag
  組卷：120引用：74難度：0.9

  解析

• 2．X，R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO₃═3R+X（NO₃）₃．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

  B．若X是Al,R是Ag,則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少

  C．X可能是Fe,R可能是Cu

  D．X的金屬活動性比R強(qiáng)
  組卷：530引用：95難度：0.7

  解析

• 3．向CuSO₄溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

  B．濾渣中一定有Cu,可能有Al

  C．濾液中只有Al2（SO4）3

  D．濾液中只有CuSO4
  組卷：2514引用：88難度：0.7

  解析

• 4．下列化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

  A．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

  B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2

  C．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

  D．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析

• 5．某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：
  則：①溶液甲中一定含有Al（NO₃）₃和Zn（NO₃）₂；
  ②固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn；
  ③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；
  ④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．
  上述四種說法正確的個數(shù)為（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：631引用：23難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 15．某工廠廢液中含有氯化鈉。氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，
  
  查閱資料：2NaOH+FeCl₂═Fe（OH）₂↓+2NaCl     回答下列問題。
  （1）加入過量A溶解后，再進(jìn)行操作a時玻璃棒的作用是

   

  。
  （2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）溶液甲中的金屬離子是

   

  （寫離子符號）。
  （4）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是

   

  （填序號）
  （5）要檢驗(yàn)步驟②中加入的稀鹽酸是否過量的方法是

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 16．請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：
  研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。
  （1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)

   

  （填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1，請根據(jù)t₁-t₂時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受

   

  等因素影響。
  
  研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。
  （1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是

   

  。
  
  組卷：799引用：44難度：0.3

  解析