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2014-2015學年江西省上饒市上饒中學高二（上）第五周周練化學試卷（3）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

1．下列離子方程式錯誤的是（　?。?/h2>

A．滅火器中盛裝的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用時把兩者混合即可生成CO₂：Al³⁺+3

HCO

═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

B．Al（OH）₃電離：H₂O+

+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

C．HF溶于水：HF+H₂O?H₃O⁺+F^-

D．Na₂S溶于水：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-

組卷：24引用：1難度：0.9

解析

2．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄
②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄
④由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO^-₃
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^-、Cl^-。
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
組卷：90引用：27難度：0.7
解析
3．濃度均為0.1mol?Lˉ¹的下列各組溶液，pH前者大于后者的是（　?。?/h2>
A．Na₂CO₃、NaHCO₃ B．NaH₂PO₄、Na₂HPO₄
C．NaHSO₄、NaHCO₃ D．Na₂SO₄、CH₃COONa
組卷：47引用：1難度：0.9
解析
4．有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（　　）
A．一定大于7
B．一定小于7
C．一定等于7
D．大于．小于．或等于7都有可能
組卷：42引用：1難度：0.9
解析
5．下列物質加入金屬鎂可以產生氫氣的是（　　）
A．HNO₃ B．NaHCO₃ C．NH₄Cl D．CH₃COONa
組卷：27引用：2難度：0.9
解析
6．相同物質的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是（　?。?/h2>
A．酸的強弱：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN
D．酸根離子濃度：c（CN^-）＜c（ClO^-）
組卷：165引用：15難度：0.7
解析
7．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　?。?/h2>
A．c（
NH
+
4
）=c（
SO
2
-
4
）
B．c（
NH
+
4
）＞c（
SO
2
-
4
）
C．c（
NH
+
4
）＜c（
SO
2
-
4
）
D．c（OH^-）+c（
SO
2
-
4
）=c（H⁺）+c（
NH
+
4
）
組卷：65引用：27難度：0.7
解析

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二、填空題（共5小題，每小題3分，滿分30分）

22．（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是

（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為

，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10^-12，100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

（4）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是

。
組卷：40引用：1難度：0.5
解析
23．草酸（H₂C₂O₄）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H₂C₂O₄、HC₂
O
-
4
、C₂
O
2
-
4
，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關系如圖所示：
圖中曲線1表示

的分布系數(shù)變化；曲線2表示

的分布系數(shù)變化．
現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na₂C₂O₄ ②NaHC₂O₄③H₂C₂O₄④（NH₄）₂C₂O₄⑤NH₄HC₂O₄
已知NaHC₂O₄溶液顯酸性．
（1）Na₂C₂O₄溶液中，c（Na⁺）/c（C₂
O
2
-
4
）

2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是

（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c（Na⁺）=2c（C₂
O
2
-
4
）+c（HC₂
O
-
4
）時，溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）

10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列關于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c（C₂
O
2
-
4
）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液②中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=c（C₂
O
2
-
4
）+c（H⁺）
C．溶液④⑤中都符合c（
NH
+
4
）+c（H⁺）=c（HC₂
O
-
4
）+2c（C₂
O
2
-
4
）+c（OH^-）
D．五種溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂
O
-
4
）+c（C₂
O
2
-
4
）=0.1mol?L^-1．
（4）五種溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的順序是

．
（5）配平氧化還原反應方程式：□C₂
O
2
-
4
+□
M
n
O
-
4
+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時恰好反應完全．則原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數(shù)為

，KHC₂O₄的質量分數(shù)為

．
組卷：41引用：1難度：0.5
解析