魯科版（2019）必修第二冊(cè)《2.3 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》2021年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．某溫度下，向一恒容密閉容器中充入2mol NH₃發(fā)生吸熱反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．充分反應(yīng)后可生成3mol H2

  B．N2與H2的反應(yīng)速率之比為1：3

  C．升高溫度可使反應(yīng)速率加快

  D．反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，N2的濃度不再變化
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 2．對(duì)于反應(yīng)A₂+3B₂=2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（B2）=0.8 mol/（L?s）	B．v（A2）=0.4 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.6 mol/（L?s）	D．v（B2）=4.2 mol/（L?s）
  組卷：144引用：102難度：0.7

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• 3．反應(yīng)E+F═G在溫度T₁下進(jìn)行，反應(yīng)M+N═K在溫度T₂下進(jìn)行，已知：T₁＞T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（　　）

  A．前者大

  B．后者大

  C．一樣大

  D．無法判斷
  組卷：63引用：10難度：0.9

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• 4．如圖向A、B中均充入1molX、1moIY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）

  B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

  C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PA

  D．平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率
  組卷：1382引用：4難度：0.1

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• 5．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（　　）
  

  	初始	2min	4min	6min
  c （A）（mol/L）	1.45	1.28	1.00	1.00
  c （B）（mol/L）	0.38	0.72	1.28	1.28
  c （C）（mol/L）	0.095	0.18	0.32	0.32

  A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+C

  B．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

  C．4～6min時(shí)，反應(yīng)停止了

  D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  組卷：38引用：9難度：0.7

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• 6．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

  B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

  C．正逆反應(yīng)的速率均為零

  D．正逆反應(yīng)的速率相等
  組卷：242引用：25難度：0.9

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二、實(shí)驗(yàn)題（共4小題，滿分55分）

• 18．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)你幫他們把表填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。
  （1）甲同學(xué)驗(yàn)證還原性：I^-＞Br^-
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子反應(yīng)式
  	逐滴加入的同時(shí)振蕩，觀察CCl4層的顏色：甲   ；乙   。 乙中CCl4層顏色明顯變化的快。	離子方程式：甲   ；乙   。 結(jié)論：驗(yàn)證成立，還原性，I-＞Br-。

  （2）（評(píng)價(jià)）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  （填“合理”或“不合理”），理由是

   

  。
  （3）乙同學(xué)驗(yàn)證固體反應(yīng)物的顆粒大小的對(duì)反應(yīng)速率影響
  實(shí)驗(yàn)步驟：在試管①中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；在試管②中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，繪制出的生成CO₂生成體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（CO₂）同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖，你認(rèn)為

   

  是符合的。
  
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 19．某小組通過分析鎂與酸反應(yīng)時(shí)pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
  【實(shí)驗(yàn)】在常溫水浴條件下，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：
  Ⅰ．取0.1g光亮的鎂屑（過量）放入10mL 0.10mol?L^-1HCl溶液中。
  Ⅱ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液（pH=2.9）中。
  Ⅲ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
  【數(shù)據(jù)】
  
  （1）起始階段，Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）Ⅱ起始溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  約為

   

  。（選填“1”、“10”或“10²”）。
  （3）起始階段，導(dǎo)致Ⅱ、Ⅲ氣體產(chǎn)生速率差異的主要因素不是c（H⁺），實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

   

  。
  （4）探究Ⅱ的反應(yīng)速率大于Ⅲ的原因。
  提出假設(shè)：CH₃COOH能直接與Mg反應(yīng)。
  進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：

   

  。
  得出結(jié)論：該假設(shè)成立。
  （5）探究醋酸溶液中與Mg反應(yīng)的主要微粒，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ。
  與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10mol?L^-1的CH₃COOH與0.10mol?L^-1CH₃COONa的混合溶液（pH=4.8），氣體產(chǎn)生速率與Ⅱ?qū)Ρ热绫怼?br />

  a.實(shí)驗(yàn)Ⅴ起始速率	b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ起始速率	c.實(shí)驗(yàn)ⅡpH=4.8時(shí)速率
  2.1mL?min-1	2.3mL?min-1	0.8mL?min-1

  對(duì)比a～c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產(chǎn)生速率差異的原因：

   

  。
  （6）綜合以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
  ①鎂與醋酸溶液反應(yīng)時(shí)，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
  ②

   

  。
  （7）實(shí)驗(yàn)反思：120min附近，Ⅰ～ⅢpH均基本不變，pH（Ⅰ）≈pH（Ⅱ）＜pH（Ⅲ），解釋其原因：

   

  。
  組卷：138引用：3難度：0.5

  解析