2013-2014學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二（下）第一次周練化學(xué)試卷（2月份）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）

  A． HCO - 3 +H2O?H2CO3+OH-	B． HCO - 3 +H2O? CO 2 - 3 +H3O+
  C． HCO - 3 +OH-═ CO 2 - 3 +H2O	D． CO 2 - 3 +H3O+═ HCO - 3 +H2O
  組卷：25引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　?。?/h2>

  A．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10

  B．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液

  C．用堿式滴定管量取20.10mL溴水

  D．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫下0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　?。?/h2>

  A．將溶液稀釋到原體積的10倍

  B．加入適量的醋酸鈉固體

  C．加入等體積0.2 mol?L-1鹽酸

  D．提高溶液的溫度
  組卷：703引用：51難度：0.9

  解析

• 4．pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（　?。?/h2>

  A．11：1

  B．9：1

  C．1：11

  D．1：9
  組卷：55引用：10難度：0.9

  解析

• 5．下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3

  B．FeCl2

  C．NaOH

  D．NaHCO3
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列各組離子中，在由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（　　）

  A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-	B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-
  C．Na+、NH4+、NO3-、CO32-	D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分）

• 17．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
  

  化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
  NH3?H2O	Kb=1.77×10-5
  HCN	Ka=4.93×10-10
  CH3COOH	Ka=1.76×10-5
  H2CO3	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

  （1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）

   

  mol?L^-1。
  （2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （3）NH₄Cl溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

   

  性，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為

   

  。
  （5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：98引用：3難度：0.1

  解析

實(shí)驗(yàn)題

• 18．（1）燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na₂CO₃）。
  準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時(shí)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na₂CO₃還沒(méi)有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	V（燒堿溶液）/mL	V（鹽酸）/mL
  		初始讀數(shù)	末尾讀 數(shù)
  1	10.00	0.50	21.52
  2	10.00	1.00	21.98
  3	10.00	0.20	24.80

  試回答：
  ①滴定時(shí)右手的正確操作是

   

  。
  ②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  ，
  依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %。
  ③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是

   

  
  A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  C．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出
  D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
  （2）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似。過(guò)氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄+5H₂O₂+6H₂SO₄═2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
  請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
  ①用

   

   （填“酸式”或“堿式”）滴定管移取過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，作被測(cè)試樣。
  ②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因?yàn)?!--BA-->

   

   

  。
  ③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析