2019-2020學年天津市部分區(qū)高三（上）期中化學試卷

一、選擇題，本卷共12題，每題只有一個正確選項，每題3分，共36分

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．已知2C+SiO2 高溫 Si+2CO↑，說明Si的非金屬性比C強

  B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

  C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵

  D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．對于平衡CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ?mol^-1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（　?。?/h2>

  A．升溫增壓

  B．降溫減壓

  C．升溫減壓

  D．降溫增壓
  組卷：70引用：21難度：0.7

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布

  B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

  C．同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

  D．N、O、F電負性逐漸增大
  組卷：56引用：3難度：0.6

  解析

• 4．碳酸銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

  B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量

  C．碳酸銨分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行

  D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述中不正確的是（　　）

  A．NH3分子與H+結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變

  B．某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體

  C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗

  D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等
  組卷：9引用：1難度：0.7

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二、非選擇題，本卷共4題，共64分

• 15．中國尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國家的

  1

  4

  ．為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
  
  （1）H₂S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H=+21.6kJ?mol^-1．反應達到平衡時，H₂、S、H₂S的物質(zhì)的量均為3mol。
  ①380K時該反應的化學平衡常數(shù)為

   

  。
  ②下列對該反應分析正確的是

   

  （填序號）。
  
  （2）反應Ⅱ的化學方程式為：

   

  。
  （3）已知室溫下H₂S₂O₃：K₁=2.2×10^-1，K₂=2.5×10^-2。
  ①Na₂S₂O₃水溶液中電荷守恒式為

   

  。
  ②反應Ⅳ的化學方程式

   

  。該反應

   

  （填“能”或“不能”）說明FeS溶解性強于FeS₂O₃。
  （4）此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為

   

  。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO₄溶液“脫硫（H₂S）”，離子反應方程式為

   

  。（室溫下，H₂S：K₁=1.3×10^-7、K₂=7.1×10^-15．CuS：K_sp=6.3×10^-36）
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 16．10℃時加熱 NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化。
  

  溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
  pH	8.3	8.4	8.5	8.8

  （1）甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

   

  （填“大于”或“小于“） NaHCO₃。
  （3）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
  ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

   

  （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是

   

  （填序號）。
  a.Ba（OH）₂溶液
  b.BaCl₂溶液
  c.NaOH溶液
  d.澄清石灰水
  ②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

   

  （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。
  （4）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離出的OH^-濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a：b=

   

  。
  （5）25℃時，濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液。
  ①下列判斷不正確的是

   

  （填序號）。
  a.兩種溶液等體積混合后：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
  b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同
  c.兩種溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14
  d.兩種溶液中分別加入少量 NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO₃^2-）均增大
  ②等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是：

   

  。
  ③常溫下，等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有：

   

  。
  組卷：88引用：1難度：0.4

  解析