2023年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)只有一項(xiàng)是符合題意要求的）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．冬奧會(huì)部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過(guò)渡元素

  B．運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互為同位素

  C．羊毛制品水洗后容易變形是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)上形成的氫鍵在浸水過(guò)程中發(fā)生了移動(dòng)

  D．霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光其原因是燈管中的氣體在電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生吸收光譜
  組卷：64引用：3難度：0.7

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• 2．下列氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用甲裝置制取少量氨氣

  B．用乙裝置收集氨氣

  C．用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性

  D．用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水
  組卷：187引用：11難度：0.6

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• 3．中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A	宋代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器	瓷器主要原料是SiO2
  B	《夢(mèng)溪筆談》中“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南”	磁石主要成分是Fe2O3
  C	古代四大發(fā)明之一的火藥“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”	焰硝是指HNO3
  D	《本草綱目》中記載石堿條：“彼人采蒿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”	石堿條主要成分是K2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：158引用：3難度：0.7

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• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5NA

  B．28mg乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA

  C．現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

  D．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA
  組卷：46引用：1難度：0.8

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• 5．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  B．0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、 SO 2 - 3

  C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、 HCO - 3 、 SO 2 - 4

  D．加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、 NO - 3
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 6．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還能與水發(fā)生反應(yīng)生成HBr和HIO，下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（　　）

  A．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成淺黃色沉淀

  B．IBr與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，IBr 既作氧化劑又作還原劑

  C．IBr能與NaOH反應(yīng)

  D．反應(yīng)IBr+2Na=NaBr+NaI中，每反應(yīng)2molNa,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
  組卷：34引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

• 17．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是

   

  （錳被還原為Mn²⁺）。
  ②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。
  ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂，為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：
  
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  i.由方案1中溶液變紅可知a中含有

   

  離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能有

   

  產(chǎn)生（用方程式表示）。
  ii.方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-．用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  ②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

   

  。
  ③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-，若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，理由或方案：

   

  。
  組卷：1332引用：10難度：0.5

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• 18．鋅鹽在化工、醫(yī)藥、電鍍等方面都有重要應(yīng)用。以硫化鋅精礦為原料，選擇在常壓下，采用氧化-酸浸法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)的工藝如圖所示。
  
  已知：①浸出液雜質(zhì)離子主要是Fe²⁺、Fe³⁺，還含有少量的Cu²⁺、Ni²⁺等；
  ②pH=1.5時(shí)，除鐵的化學(xué)方程式為3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+12H₂O=2KFe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H₂SO₄；
  ③25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）浸出時(shí)，選用氧化-酸浸法而不直接選用酸浸法的優(yōu)點(diǎn)是

   

  ，氧化劑在稀硫酸介質(zhì)中對(duì)硫化鋅精礦進(jìn)行浸取時(shí)所涉及的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理較為復(fù)雜，若氧化劑為稀硝酸時(shí)氧化產(chǎn)物為單質(zhì)S，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）溫度對(duì)硫化鋅精礦的浸出率有重要的影響，從室溫到100℃范圍內(nèi)，溫度對(duì)硫化鋅精礦的浸出率的影響結(jié)果如圖所示：
  
  隨浸出溫度的升高，硫化鋅精礦的浸出率顯著提高的原因是

   

  ；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選用的合適溫度為

   

  左右。
  （3）若氧化劑為H₂O₂，用離子方程式解釋除鐵之前需要加入氧化劑的目的：

   

  。測(cè)定除鐵后的濾液中c（Fe³⁺）為0.003mol?L^-1，則此時(shí)溶液的pH=

   

  。
  （4）除鐵后再進(jìn)一步調(diào)節(jié)pH=4左右，使其完全水解形成Fe（OH）₃沉淀，即可達(dá)到除鐵要求，不在除鐵之前調(diào)節(jié)pH=4的原因是

   

  。
  （5）加入Zn的目的是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析