2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市儀征三中（學(xué)區(qū)分校）九年級（下）第十一周周末作業(yè)化學(xué)試卷

一、解答題（共11小題，滿分0分）

• 1．化學(xué)實驗中常常會出現(xiàn)意外情況，這是提升我們學(xué)科素養(yǎng)的良好機會，要根據(jù)具體情況區(qū)別對待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問題．例如：
  （1）用高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集到的氧氣呈紅色．原因是

   

  ，相應(yīng)的改進措施是

   

  ．
  （2）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂．原因是

   

  ，相應(yīng)的改進措施是

   

  ．
  （3）用鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．針對此現(xiàn)象，同學(xué)們提出了自己的想法和做法，請你幫助他們完成以下探究．
  [假設(shè)]小英的假設(shè)：澄清石灰水已變質(zhì)
  你的假設(shè)：氣體X中除了有CO₂外，還有

   

  ．
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 2．小立在家洗衣服時，發(fā)現(xiàn)一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產(chǎn)生了疑問．于是將其帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起展開探究．
  【查閱資料】
  ①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，起有效成分是NaClO；
  ②漂白液的漂白原理：
  NaClO在空氣中很快發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO
  生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色；
  ③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用．
  【提出問題】剛過期的漂白液是否失效？
  【實驗探究】該小組的實驗報告如下：
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  取適量該漂白液與燒杯中，		該漂白液已完全失效

  小組同學(xué)對失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進一步探究．
  【提出猜想】小立猜想有：NaCl
  小英猜想有：NaCl、Na₂CO₃
  小潔猜想有：NaCl、Na₂CO₃、NaOH
  【設(shè)計方案】
  小組同學(xué)經(jīng)過討論，認為用足量的稀鹽酸就可以驗證

   

  的猜想成立．
  為驗證另兩位同學(xué)的猜想，他們設(shè)計了如下方案：
  

  實驗步驟	預(yù)期實驗現(xiàn)象	實驗?zāi)康幕蝾A(yù)期結(jié)論
  步驟①；取少量該漂白液于試管中，加入   ，靜置，觀察	產(chǎn)生白色沉淀	目的：
  步驟②：取上層清液于試管中，   ，觀察		結(jié)論：   猜想成立；否則，另一位同學(xué)猜想成立．

  最后，他們綜合小組同學(xué)的設(shè)計，經(jīng)實驗得出了結(jié)論．
  組卷：272引用：15難度：0.5

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• 3．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)．
  [查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；
  銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
  據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由

   

  種元素組成．
  [實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色．
  （1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量

   

  ．實驗室常用

   

  的方法檢驗這種可能含有的氣體．
  （2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，
  還應(yīng)該含有

   

  、

   

  ．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①

   

  ，②

   

  ，證實了自己的觀點．
  （3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺．結(jié)合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是

   

  ．
  （4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g.在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）．則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
  組卷：144引用：17難度：0.5

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一、解答題（共11小題，滿分0分）

• 10．某研究小組在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學(xué)進行了如下探究。
  （1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？
  點燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生（如圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由

   

  （填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質(zhì)燃燒形成的。
  （3）探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？
  查閱資料
  

  物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	燃燒時溫度/℃
  石蠟	50-70	300-550	約600
  鐵	1535	2750	約1800
  鈉	97.8	883	約1400

  由上表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其

   

  （填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關(guān)。由此推測：鈉在燃燒時，

   

  （填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生。
  （4）木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時會產(chǎn)生火焰，其原因可能是

   

  。
  組卷：241引用：45難度：0.5

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• 11．為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
  （1）小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  
  （2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是

   

  
  （3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)．
  【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
  【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
  【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有

   

  ；
  假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
  假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)．
  【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．
  

  實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  ①	加入適量稀鹽酸	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
  ②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
  ③	加入適量無水乙醇	固體部分溶解

  【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c

   

  （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是

   

  
  （4）你認為（1）中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱？

   

  （填“能”或“不能”），分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：

   

  ．
  組卷：447引用：55難度：0.1

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