2021-2022學(xué)年海南省高三（上）診斷化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．中國向世界莊嚴(yán)宣布：二氧化碳排放力爭在2030年前達(dá)到峰值、在2060年前達(dá)到碳中和。下列措施不能減少碳排放的是（ ）
組卷：20引用：3難度：0.6 -
2．化學(xué)用語是表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的書面語言。下列化學(xué)用語使用正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．除去下列氣體中雜質(zhì)采用的方法不科學(xué)的是（ ）
選項(xiàng) 氣體（雜質(zhì)） 方法 A H2（O2） 通過灼熱的銅絲網(wǎng) B O2（CO2） 通過NaOH溶液 C Cl2（HCl） 通過飽和食鹽水 D CO2（SO2） 通過飽和NaHCO3溶液 組卷：4引用：2難度：0.5 -
4．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?
選項(xiàng) 物質(zhì) 用途 性質(zhì) A 活性炭 冰箱除異味、泳池水處理 還原性 B FeCl3 腐蝕印刷線路板 其溶液顯酸性 C NaHCO3 作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑 其溶液顯堿性 D 濃氨水 檢查氯氣管道是否漏氣 堿性和還原性 組卷：3引用：1難度：0.8 -
5．甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：0引用：1難度：0.5 -
6．下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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18．氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，研究它們的性質(zhì)及用途對生產(chǎn)，生活、科研具有重要意義。
（1）一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋水消毒劑，工業(yè)上可利用反應(yīng)NHI3（g）+Cl2（g）═NH2Cl（g）+HCl（g）制備。
①一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為。
②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應(yīng)．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）SO2、NO2兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進(jìn)行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含（NH4）2SO3和NH4HSO3的吸收液，寫出生成（NH4）2SO3的離子方程式：。若向吸收液中通入過量NO2，NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和（NH4）2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取“84”消毒液。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO，），此時(shí)ClO-的濃度為c0mol?L-1；加熱時(shí)NaClO能轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時(shí)刻溶液中ClO-的濃度為c1mol?L-1（不考慮加熱前后溶液體積的變化）。
①寫出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化學(xué)方程式：。
②t時(shí)刻溶液中c（Cl-）=mol?L-1（用含c0、c1的代數(shù)式表示）。組卷：5引用：2難度：0.7 -
19．近日，大連化物所利用Na-S協(xié)同改性鐵催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2催化加氫合成乙醇。
（1）基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為；基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為形。
（2）乙醇分子中所涉元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?（用元素符號表示）。
（3）在CO2轉(zhuǎn)化為乙醇的過程中，碳原子的雜化類型由轉(zhuǎn)化為。
（4）Na2S的熔點(diǎn)為950℃，K2S的熔點(diǎn)為840℃，前者熔點(diǎn)較高的原因是。
（5）鐵的三種同素異形體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。
①δ-Fe晶胞與γ-Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)之比為，α-Fe晶胞中與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為。
②假設(shè)α-Fe晶胞的體積為acm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該α-Fe晶體的密度為g?cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。組卷：3引用：1難度：0.5