2021-2022學年廣東省梅州市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。每小題2分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．五育并舉，勞動先行。下列勞動項目與所述的化學知識具有因果關系的是（　　）
  

  選項	勞動項目	化學知識
  A	社區(qū)服務：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液	乙醇具有特殊香味
  B	農業(yè)勞動：將收獲的水果放入冷庫保存	降溫能減慢反應速率
  C	家務勞動：用熱的純堿溶液去除餐具油污	純堿含有鈉離子
  D	職業(yè)勞動：食品包裝袋內充氮氣	氮氣無色無味

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．H2SO4

  C．NaOH

  D．NaCl
  組卷：36引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有關金屬腐蝕與防護說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕

  B．金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被氧化的過程

  C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法

  D．鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應Fe-3e-═Fe3+，繼而形成鐵銹
  組卷：17難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）

  A．HCOOH?HCOO-+H+	B．NH3?H2O?NH4++OH-
  C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  組卷：47引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列能說明溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）的溶液

  C．c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液

  D．滴入酚酞不變色的溶液
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 6．過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法錯誤的是（　　）

  A．過碳酸鈉具有強氧化性

  B．過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進油污水解

  C．含有二氧化錳或高溫條件不影響過碳酸鈉的保存

  D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式為2Na2CO3?3H2O2+3Na2SO3═2Na2CO3+3Na2SO4+3H2O
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．如圖是常用于太陽能路燈蓄電池的磷酸鐵鋰電池工作原理圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li⁺的高分子材料，隔膜只允許Li⁺通過，電池反應式為Li_xC₆+Li_1-xFePO₄

  放電

  充電

  LiFePO₄+6C。電池放電時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N極為電池負極	B．Li+由M極移動到N極
  C．M極發(fā)生還原反應	D．將電能轉化為化學能
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本大題共5小題，共56分。

• 20．實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO₄?2H₂O，還含少量SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃）為原料制?。∟H₄）₂SO₄晶體和輕質CaCO₃，其實驗流程如圖所示：
  
  已知：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍
  

  金屬離子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+
  開始沉淀時pH	3.4	2.7	7.6	11.3
  完全沉淀時pH	4.7	3.7	9.6	/

  ②已知常溫下，K_sp（CaSO₄）=4.8×10^-5，K_sp（CaCO₃）=3×10^-9，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，過量的強堿可將Al³⁺轉化為Al（OH）₄^-：Al³⁺+4OH^-?Al（OH）₄^-，K=1.1×10³³
  回答下列問題：
  （1）請寫出一條“浸取”時加快速率的措施

   

  。
  （2）“浸取”時，CaSO₄轉化為CaCO₃，離子方程式為

   

  。
  （3）廢渣粉末“浸取”時，反應溫度需控制在60～70℃，若溫度過高將會使（NH₄）₂CO₃分解而導致CaSO₄的轉化率下降，合適的加熱方式為

   

  。
  （4）“濾渣1”成分是

   

  （填化學式），加適量H₂O₂的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  （5）“調pH”除鐵和鋁時，應調節(jié)溶液的pH≥

   

  ；同時，要控制溶液中的pH不能過高，否則會導致Al（OH）₃轉化為Al（OH）₄^-。當c（OH^-）大于

   

  mol?L^-1時，Al（OH）₃開始轉化為Al（OH）₄^-（此時可認為Al（OH）₄^-離子濃度為1×10^-5mol?L^-1）。
  （6）CaCO₃用途廣泛，寫出基于其化學性質的一種用途：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析

• 21．二氧化鈦（TiO₂）是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦（TiCl₄）制備。已知：
  Ⅰ．TiCl₄（g）+2CO（g）?TiO₂（s）+2Cl₂+2C（s）ΔH=+41.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）ΔH=-178.4kJ?mol^-1
  請回答下列問題：
  （1）已知，反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數分別為K₁、K₂。由蓋斯定律可知，C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為

   

  ，K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）若反應Ⅰ的正反應活化能表示為EkJ?mol^-1，則E

   

  41.5（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，發(fā)生反應Ⅱ，5min達到平衡時測得TiO₂的物質的量為0.2mol。
  ①TiCl₄的平衡轉化率α=

   

  。
  ②下列措施，既能加快反應速率又能增大TiCl₄，平衡轉化率的是

   

  （填字母）。
  A．升高反應溫度
  B．增大O₂濃度
  C．分離出部分Cl₂
  D．縮小容器體積
  ③t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和一定量的O₂，發(fā)生反應Ⅱ，兩種氣體的平衡轉化率（α）與起始的物質的量之比[

  n

  （

  T

  i

  C

  l

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]的關系如圖Ⅰ所示：
  
  能表示TiCl₄平衡轉化率的曲線為

   

  （填“L₁”或“L₂”）；M點的坐標為

   

  。
  （4）最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖Ⅱ所示裝置由TiO₂獲得金屬鈦，電解質為某種可以傳導O^2-的熔融鹽，則其陰極的電極反應式為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.4

  解析