2022-2023學年河南省洛陽市六校聯(lián)考高三（上）月考化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項。

• 1．三星堆遺址被譽為20世紀人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一。下列敘述正確的是（　?。?

  選項	出土文物	敘述
  A	絕美的黃金面具	自然界中不存在游離態(tài)的金，需用還原的方法從礦物中冶煉而得
  B	高大的青銅神像	青銅比純銅熔點高、硬度大
  C	精美的陶器	陶器由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成
  D	古蜀國的絲綢遺痕	絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不會與任何物質(zhì)反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：2難度：0.8

  解析

• 2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學，化學讓世界更美好。下列敘述正確的是（　　）

  A．“84”消毒液等含氯消毒劑、過氧乙酸、體積分數(shù)為75%的酒精等均可以有效滅活新型冠狀病毒，所以將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好

  B．鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

  C．CO、SO2、NO、NO2均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能提高空氣質(zhì)量

  D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)變成電能
  組卷：32引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　　）
  ①酸性氧化物與堿反應　
  ②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸  
  ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　
  ④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性　
  ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應　
  ⑥兩種含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體．

  A．①②③④⑤⑥

  B．②④⑤⑥

  C．①②③⑤

  D．③④⑤⑥
  組卷：680引用：44難度：0.9

  解析

• 4．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4（aq） N a OH （ aq ） Cu（OH）2 葡萄糖 Cu2O

  B．Ca（ClO）2 C O 2 （ g ） HCl（aq） 光肥 Cl2

  C．N2（g） O 2 （ g ） 放電 NO（g） N a OH （ aq ） NaNO3（aq）

  D．N2 H 2 （ g ） 高溫高壓 、 催化劑 NH3（g） N a C l （ aq ） 足量 C O 2 （ g ） Na2CO3（s）
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NA

  B．電解精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．2.24 LCH4和0.5mol Cl2充分反應所得混合物中氯原子個數(shù)為NA

  D．4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 6．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O 電解 Cl2↑+H2+2OH-

  B．0.1mol?L-1AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

  C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O

  D．氫氧化鐵溶于氫碘酸（強酸）：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 7．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是（　　）

  A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

  B．金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得

  C．金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2

  D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2
  組卷：45引用：14難度：0.9

  解析

二、非選擇題：共52分。

• 20．二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴格遵守國家有關(guān)標準使用。某學習小組設(shè)計了如圖裝置用于制取SO₂并驗證其性質(zhì)。
  
  （1）儀器a的名稱為

   

  。
  （2）燒杯F中的試劑可以是

   

  。（填序號）
  A．飽和NaHSO₃溶液
  B．飽和Na₂CO₃溶液
  C．飽和NaCl溶液
  D．NaOH溶液
  （3）實驗時裝置E中溶液變?yōu)闇\綠色，只用一種試劑檢驗該離子，該試劑化學式為

   

  。
  （4）實驗時觀察到裝置B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是

   

  。（填化學式）
  （5）學生甲預測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進行如圖實驗：
  
  實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：
  

  燒杯	實驗現(xiàn)象
  G	無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液pH=5.3
  H	有白色沉淀產(chǎn)生
  I	有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多

  ①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是

   

  。
  ②H中發(fā)生反應的離子方程式

   

  。
  ③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 21．2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效消滅新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯（ClO₂）就是其中一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO₂保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO₂。其工藝流程示意圖如圖所示：
  
  已知：（Ⅰ）純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
  （Ⅱ）飽和NaClO₂溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
  （1）步驟1中，生成ClO₂的離子方程式是

   

  ，通入空氣的作用是

   

  。
  （2）方法1中，反應的離子方程式是

   

  ，利用方法1制NaClO₂時，溫度不能超過20℃，可能的原因是

   

  。
  （3）方法2中，將ClO₂通入電解槽的陰極室，飽和NaCl溶液加入電解槽的陽極室，電解一段時間后，可得到產(chǎn)品，寫出電解時陰極的電極反應式

   

  。
  （4）步驟3中從NaClO₂溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③

   

  ；④低于60℃干燥，得到成品。
  （5）為測定制得的晶體中NaClO₂的含量，做如下操作：
  ①稱取ag樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成100mL待測溶液。
  ②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmol?L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為cmL（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）。樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結(jié)果偏高，可能的原因是

   

  （用離子方程式和文字表示）。
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析