2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校（雙語校區(qū)）高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

• 1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ?mol^-1
  2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-1452kJ?mol^-1
  H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　　）

  A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

  B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）燃燒放出的熱量多

  C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1

  D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O   ΔH=+135.9kJ?mol-1
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

• 2．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實驗（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

  D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定焓變結(jié)果偏低
  組卷：49引用：1難度：0.8

  解析

• 3．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認識，正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強（對于氣體反應(yīng)），活化分子百分數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

  C．選用適當?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

  D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
  組卷：84引用：1難度：0.8

  解析

• 4．一定條件下，在密閉容中進行2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列圖象及對圖象的分析均正確的是（　　）
  

  A．只改變溫度時，（1）中甲的溫度比乙的溫度高

  B．（2）表示起始時只加反應(yīng)物達平衡，在t1時刻使用催化劑對平衡的影響

  C．（3）表示容積不變增加氧氣的濃度，平衡右移，平衡常數(shù)增大

  D．容積可變時，在t1時刻向達平衡的上述反應(yīng)加入SO3可用圖象（4）描述
  組卷：40引用：5難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c（Cl-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol/L

  B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2 c（Cl-）

  C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性

  D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③（NH4）2SO4三種溶液中c（NH4+）：①=③＞②
  組卷：132引用：2難度：0.5

  解析

• 6．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

  A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

  B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c（Ag+）和Ksp（AgCl）都不變

  C．pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（H+）+c（CH3COOH）

  D．分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va＞Vb
  組卷：64引用：4難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 18．已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
  某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗：
  Ⅰ．測定H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度
  實驗步驟如下：
  ①取待測H₂C₂O₄溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
  ②用0.1mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
  ③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  請回答：
  （1）滴定時，將KMnO₄溶液裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
  （2）若在步驟①操作之前，先用待測H₂C₂O₄溶液潤洗錐形瓶，則測得H₂C₂O₄溶液的濃度會

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）計算H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
  

  實驗序號	體積V/mL
  	0.1mol?L-1KMnO4溶液	0.11mol?L-1H2C2O4溶液	0.11mol?L-1H2SO4溶液	H2O
  ①	2.0	5.0	6.0	7.0
  ②	2.0	8.0	6.0	V1
  ③	2.0	V2	6.0	2.0

  請回答：
  （5）表中V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  （6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （7）實驗中

   

  （填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH₂SO₄溶液，理由是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析

• 19．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。其中二氧化碳轉(zhuǎn)化技術(shù)是當前研究熱點。
  Ⅰ.利用溫室氣體CO₂和CH₄制備燃料合成氣（CO、H₂），計算機模擬單個CO₂分子與CH₄分子的反應(yīng)歷程如圖所示
  
  （1）制備合成氣CO、H₂總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為

   

  。
  （2）向密閉容器中充入等體積的CO₂和CH₄，測得平衡時壓強對數(shù)lgp（CO₂）和lgp（H₂）的關(guān)系如圖所示。（壓強的單位為：MPa）
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②溫度為T₁時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  Ⅱ.二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO₂排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應(yīng)如下：①ΔH₁=-58kJ?mol^-1；CO₂和H₂還可發(fā)生副反應(yīng)生成CO，反應(yīng)如下：②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ?mol^-1。
  （3）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A．氣體的總壓強不再隨時間而變化
  B．氣體的密度不再隨時間而變化
  C．反應(yīng)體系的溫度保持不變
  D．單位時間內(nèi)斷裂CO₂中C=O鍵數(shù)目與斷裂H₂O中O-H鍵數(shù)目相等
  （4）使用新型催化劑，將1molCO₂和3molH₂在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化如圖所示：
  ①達到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是

   

  （填“D”、“E”、“F”）。
  ②隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇率降低，是因為：

   

  。
  Ⅲ.常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃。
  （5）若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=

   

  [常溫下K₁（H₂CO₃）=4.5×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11]。
  （6）現(xiàn)有46.6gBaSO₄固體，每次用1L1.8mol/LNa₂CO₃溶液處理，若使BaSO₄中的

  SO

  2

  -

  4

  全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理

   

  次。[已知：K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9、K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]
  組卷：59引用：2難度：0.4

  解析