2020-2021學(xué)年安徽省六安一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1.8g重水（D2O）中含0.9NA個(gè)中子

  B．2.24L H2與過量CuO加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

  C．足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子

  D．將3NA的H2與NA的N2在密閉容器中充分反應(yīng)，放出38kJ熱量，則3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-38kJ/mol
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 2．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列關(guān)于四種元素的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

  B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸

  C．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高

  D．四種元素中W原子半徑最大
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 3．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的氫化物溶于水顯酸性

  B．Y的氧化物是共價(jià)化合物

  C．其離子半徑大?。篫＞Y＞X

  D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
  組卷：288引用：11難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　?。?br />

  元素	X	Y	Z	W
  原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
  最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+4	+5	-2	-1

  A．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

  B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

  C．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

  D．X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：15引用：6難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

  B．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加壓的方法

  C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

  D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
  組卷：98引用：1難度：0.5

  解析

• 6．一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）?Y（g）+Z（s）△H＜0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．0～5min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12mol/（L?min）

  B．5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

  C．15min時(shí)改變的條件可能是升高溫度

  D．從初始到17min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 7．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

  B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

  C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

  D．由于酸性：HmX＜HnY，所以非金屬性X＜Y
  組卷：20引用：1難度：0.5

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二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分52分）

• 20．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，研究和合成甲醇有著重要的意義。一種合成甲醇的方法為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁，在10L恒容密閉容器中加入4mol CO和8mol H₂，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時(shí)n（H₂）隨時(shí)間的變化如表所示：
  

  t/min	0	1	3	5
  n（H2）/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

  （1）△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  （2）下列說法正確的是

   

  。（填標(biāo)號）
  a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
  b.若其它條件不變，反應(yīng)改在絕熱條件下進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率比在恒溫條件下轉(zhuǎn)化率大
  c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
  d.圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂
  （3）0～3min內(nèi)用CH₃OH表示的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  。（保留三位小數(shù)）
  （4）若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，再向容器中投入2mol CH₃OH重新達(dá)平衡后甲醇的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比

   

  。（填變大、變小或不變）
  （5）200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ，向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H₂、2mol CH₃OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
  組卷：10引用：2難度：0.6

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• 21．鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
  （1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF₄和MoO₂F₂的物質(zhì)的量之比為1：1，完成下列化學(xué)方程式：
  

   

  Mo+

   

  HF+

   

  HNO₃═

   

  MoO₂F₂+

   

  MoOF₄+

   

  NO₂↑+

   

  
  （2）已知：
  ①2Mo（s）+3O₄（g）═2MoO₃（s）△H₁
  ②MoS₂（s）+2O₂（g）═Mo（s）+2SO₂（g）△H₂
  ③2MoS₂（s）+7O₂（g）═2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₃
  則△H₃=

   

  （用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  （3）密閉容器中用Na₂CO₃（s）作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS₂）的原理是：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。
  ①由圖可知p₂

   

  （填“＞”或“＜”）0.1MPa。
  ②由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
  ③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）²。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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