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2021-2022學(xué)年北京市順義區(qū)牛欄山一中高三(上)月考化學(xué)試卷(10月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共14小題,每小題3分,滿分42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題要求的一項(xiàng)。)

  • 1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是( ?。?br />
    堿性氧化物
    A 氧化鈉 純堿 氯化鋁
    B 過氧化鈉 氫氧化鈣 小蘇打
    C 熟石灰 苛性鈉 硫酸銅
    D 生石灰 燒堿 明礬

    組卷:9引用:1難度:0.8
  • 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:2難度:0.5
  • 3.下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是(  )
    物質(zhì) 用途 體現(xiàn)的性質(zhì)
    A SO2 生產(chǎn)硫酸 還原性
    B SiO2 制取硅單質(zhì) 氧化性
    C Fe2O3 冶煉金屬鐵 氧化性
    D NH3 生產(chǎn)碳酸氫銨 還原性

    組卷:4引用:1難度:0.7
  • 4.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:50引用:4難度:0.7
  • 5.如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于(  )

    組卷:88引用:2難度:0.5
  • 6.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是(  )

    組卷:60引用:4難度:0.7

二、解答題(共5小題,滿分58分)

  • 18.KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:
    Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
    Ⅱ.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
    Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成黑色固體。
    Ⅳ.過濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。
    資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。
    (1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是
     
    。
    (2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學(xué)方程式是
     

    (3)Ⅱ中,浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是
     

    (4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4.裝置如圖:

    ①b極是
     
    極(填“陽”或“陰”),D是
     
    。
    ②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理:
     

    ③傳統(tǒng)無膜法電解時(shí),錳元素利用率偏低,與之相比,用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是
     

    (6)用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度,步驟如下:
    已知:Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4
    5H2C2O4+2
    M
    n
    O
    -
    4
    +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    摩爾質(zhì)量:Na2C2O4  134g?mol-1    KMnO4  158g?mol-1
    ⅰ.稱取ag產(chǎn)品,配成50mL溶液。
    ⅱ.稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過量的硫酸。
    ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
    產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
     
    。

    組卷:55引用:5難度:0.4
  • 19.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上對(duì)乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了探究。
    (1)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【查閱資料】i.乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì);
    ii.溶液的酸堿性可能會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性。
    【初步探究】
    序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    向試管中加入4 mL 10% NaOH溶液,滴入0.5 mL 水,加入0.5 mL 40%乙醛溶液,振蕩;在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰 無色溶液逐漸變黃,并變渾濁;加熱后得黃色濁液,之后無明顯變化
    向試管中加入4 mL 10% NaOH溶液,滴入0.5 mL 2%CuSO4溶液,振蕩;加入0.5 mL 40%乙醛溶液,振蕩;在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰 藍(lán)色濁液依次呈綠色、黃色、橙色,最終生成紅色固體;之后無明顯變化
    向試管中加入4 mL水,滴入0.5 mL 2%CuSO4溶液,振蕩;加入0.5 mL 40%乙醛溶液,振蕩;在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰 藍(lán)色溶液無明顯變化
    (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是
     
    。
    (3)甲同學(xué)為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅色固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取少量紅色固體于試管中,加入適量稀HNO3,振蕩,觀察到紅色固體完全溶解,得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)認(rèn)為,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)生成了Cu.乙同學(xué)認(rèn)為甲的觀點(diǎn)不正確,理由是
     

    【深入探究】乙同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ,對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ能夠發(fā)生反應(yīng)的原因提出了猜想:
    乙醛的還原性隨著溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng),并利用實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行驗(yàn)證。
    實(shí)驗(yàn)裝置 序號(hào) A池試劑 B池試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
      Ⅳ-1 0.2% CuSO4溶液 Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按體積比9:1混合 指針不偏轉(zhuǎn),A、B池中均無明顯變化
    Ⅳ-2 0.2% CuSO4溶液 ________ ________
    (4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ-1中,Na2SO4溶液的作用是
     
    。
    (5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ-2中,B池中的試劑是
     

    (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為其猜想成立。乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     

    (7)綜合上述實(shí)驗(yàn),小組同學(xué)經(jīng)過深入討論,認(rèn)為除了乙同學(xué)的猜想外,與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ能夠發(fā)生反應(yīng)的原因還可能有
     
     
    。

    組卷:224引用:2難度:0.4
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