2020-2021學(xué)年江西省新余市分宜中學(xué)普通班高一（下）第二次段考化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．元素周期表對化學(xué)學(xué)習(xí)和研究都有重要意義。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．通過主族元素原子的最外層電子數(shù)，推測其常見的化合價

  B．在金屬與非金屬分界線附近，尋找半導(dǎo)體材料

  C．研究氯、硫、磷、砷等所在區(qū)域的元素，制造新品種的農(nóng)藥

  D．在ⅠA族和ⅡA族的金屬中尋找催化劑
  組卷：149引用：4難度：0.8

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• 2．W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．下列判斷錯誤的是（　?。?nbsp;

  A．W、Y可形成兩種不同的化合物

  B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

  C．W的簡單氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高

  D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
  組卷：30引用：4難度：0.5

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• 3．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　?。?br />①Ca（OH）₂②H₂S ③OH^-④Al³⁺ Al³⁺
  ⑤N₂⑥CO₂

  A．①②③④

  B．⑤⑥

  C．②③⑤⑥⑦

  D．①④
  組卷：104引用：3難度：0.7

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• 4．已知陽離子M²⁺的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg M²⁺中所含電子的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A． A - n - 2 A m mol	B． m （ A - n ） n mol
  C． m （ A - n - 2 ） A mol	D． m （ A - n + 2 ） A mol
  組卷：119引用：6難度：0.8

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• 5．有5種單核粒子，它們分別是

  40

  19

  □、

  40

  19

  □⁺、

  40

  20

  □²⁺、

  40

  20

  □、

  40

  18

  □（□內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（　?。?/h2>

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．5種
  組卷：85引用：1難度：0.6

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• 6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）
  

  實驗裝置
  部分實驗現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加	c極有氣體產(chǎn)生，b極無變化	d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生	電流計指示，導(dǎo)線中電流從d極流向a極

  A．b＞c＞d＞a

  B．a(chǎn)＞d＞c＞b

  C．d＞a＞b＞c

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：93引用：10難度：0.5

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• 7．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成2molAB時吸收bkJ熱量

  B．該反應(yīng)放出熱量（b-a）kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  D．先斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，并且舊化學(xué)鍵斷裂放出能量，然后再形成2molA-B鍵，形成新的化學(xué)鍵吸收能量
  組卷：95引用：3難度：0.6

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二、實驗題

• 20．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E元素同主族。
  （1）B在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

   

  ，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為

   

  。
  （3）C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是

   

  。（用離子符號表示）
  （4）用電子式表示化合物A₂C的形成程：

   

  ，化合物D₂C₂中含有的化學(xué)鍵是

   

  。
  （5）化合物D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 21．ClO₂又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置（夾持裝置和加熱裝置省略）制備ClO₂并探究ClO₂的某些性質(zhì)。
  
  已知：
  ①高氯酸：沸點90℃，濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高60%遇含碳化合物易爆炸；
  ②橡膠為有機物。
  
  ②回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱為

   

  。實驗開始前，膠塞及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，其原因是

   

  。
  （2）完成并配平裝置A制備ClO₂同時生成高氯酸的化學(xué)方程式：3NaClO₃+3H₂SO₄（濃）═HClO₄+2ClO₂↑+

   

   

  +H₂O
  （3）關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C中生成NaClO₂，若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體，需控溫在

   

  范圍內(nèi)進行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.5

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