2022-2023學(xué)年江蘇省南師附中江寧分校高三（上）期末化學(xué)試卷

一．選擇題（共13小題）

• 1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硫元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在

  B．空氣中排放過量SO2會(huì)形成酸雨，且酸雨的pH會(huì)隨時(shí)間增長而降低

  C．常溫下濃H2SO4能使鐵片鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?/label>

  D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為14g?cm-3的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為2.8mol?L-1
  組卷：44引用：3難度：0.8

  解析

• 2．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

  △

  2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃↑+H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6：1

  B．配離子[Ag（NH3）2]+中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Ag+

  C．NH3的電子式為

  D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．NaOH的堿性比 Mg（OH）2的強(qiáng)

  B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱

  C．原子半徑r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）

  D．原子的最外層電子數(shù)n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）
  組卷：58引用：12難度：0.7

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl₂、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/328/994f12c3.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．用裝置甲制取Cl2

  B．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl

  C．用裝置丙收集Cl2

  D．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2
  組卷：83引用：15難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨

  B．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白

  C．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

  D．NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

四．解答題（共1小題）

• 16．化合物E是合成抗癌藥帕比司他的中間體，其合成路線如圖：
  
  （1）A分子中采取sp²雜化的碳原子數(shù)目是

   

  。
  （2）A→B中有一種分子式為C₈H₁₀O₂的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）已知B→C的反應(yīng)有中間體X生成，中間體X的分子式為C₁₁H₁₂O₆。B→X的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  ①分子中含有苯環(huán)，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為1：1。
  ②1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)。
  （5）肉桂酸芐酯（）是一種天然香料。寫出以和CH₂（COOH）₂為原料制備肉桂酸芐酯的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）

   

  。
  組卷：101引用：3難度：0.3

  解析

五．工藝流程題（共1小題）

• 17．三氯化六氨合鈷[Co（NH₃）₆]Cl₃是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取[Co（NH₃）₆]Cl₃的工藝流程如圖所示：
  已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
  ②K_sp[Co（OH）₂]=1×10^-14.2 K_sp[Co（OH）₃]=1×10^-43.7
  K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-37.4 K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32.9
  已知：溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×l0^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。
  ③[Co（NH₃）₆]²⁺具有較強(qiáng)還原性。
  回答下列問題：
  （1）制備CoCl₂。
  ①Co²⁺的價(jià)電子排布式為

   

  。
  ②“除雜”過程中加Na₂CO₃調(diào)節(jié)pH后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到含c（Co²⁺）=0.1mol?L^-1的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  。
  （2）制備[Co（NH₃）₆]³⁺。
  ①“混合”過程中需先將NH₄Cl,CoCl₂溶液混合，然后再加入活性炭，NH₄Cl的作用是

   

  。
  ②“氧化”過程應(yīng)先加入

   

  （選填“氨水”或“雙氧水”），原因是

   

  。
  ③生成[Co（NH₃）₆]³⁺的離子方程式為

   

  。
  （3）分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到[Co（NH₃）₆]Cl₃晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是

   

  。
  （4）含量測定。通過碘量法可測定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱取0.10g產(chǎn)品加入稍過量的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的Co（OH）₃，過濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用0.010mol?^-1L的Na₂S₂O₃溶液滴定（反應(yīng)原理：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂、I₂+S₂

  O

  2

  -

  3

  →I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液24.00ml,則產(chǎn)品中鈷元素的含量

   

  （寫出解題過程）。
  組卷：69引用：2難度：0.4

  解析