2020-2021學年河北省承德市存瑞中學高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/7 9:0:2
一、單選擇題
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1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．下列物質分類正確的（ ?。?/h2>
組卷：76引用：1難度：0.6 -
3．下列除雜方法（括號中的物質為雜質）中，不能實現目的的是（ ?。?br />
選項 物質（雜質） 方法 A CO2（H2S） 通入硫酸銅溶液 B CO2（HCl） 通入飽和碳酸鈉溶液 C NaCl（I2） 升華法 D C2H5OH（H2O） 先加CaO，再蒸餾 組卷：10難度：0.5 -
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數和族序數均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.6 -
5．利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C，S，P等）制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：53引用：8難度：0.5
四、實驗題
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16．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機物的氧化劑。某小組同學在實驗室制備高鐵酸鉀。
實驗Ⅰ．制備次氯酸鉀
實驗裝置如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收Cl2O制備次氯酸鉀溶液。
已知：Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是。實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是。
（2）裝置B中反應的化學方程式為。若裝置B無冷卻裝置，則進入裝置C中的Cl2O會大量減少，其原因是。
實驗Ⅱ．制備高鐵酸鉀
查閱資料知K2FeO2的部分性質如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；
②在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；
③在Fe3+和Fe（OH）3的催化作用下發(fā)生分解；
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。
（3）在攪拌下，將FeCl3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液（含KOH）中即可制取K2FeO4，寫出該反應的離子方程式：。該操作不能將KClO飽和溶液（含KOH）滴加到FeCl3飽和溶液中，其原因是。
（4）工業(yè)上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品（雜質只有KCl）中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全FeO42-全部被還原成Fe2+），再調節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。組卷：24引用：2難度：0.5
五、流程題
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17．某化工廠用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2的工藝流程如圖。
已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+
②“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表（當離子濃度不大于10-5mol?L-1時，認為該離子沉淀完全）：
回答下列問題：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）“酸浸”過程中加入Na2SO3的主要作用是；寫出Co2O3與鹽酸反應的離子方程式：。
（2）為了提高Fe2+的轉化速率，可以適當升高溫度，但不能過高，其原因是。
（3）①加NaOH是為了除鐵和鋁，則常溫時a的最小值是；當c（Fe3+）＜10-5.9mol?L-1時，溶液中c（OH-）＞mol?L-1。
②“濾液”中加入萃取劑的作用是。
③“操作1”中使用的玻璃儀器為。
（4）為測定粗產品中CoCl2?6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2?6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是。（答一條即可）組卷：48引用：3難度：0.4