2021-2022學年湖南省郴州市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）

• 1．習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山”，利用化學知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是（　　）

  A．使用Na2S做沉淀劑去除工業(yè)廢水中Cu2+

  B．廢舊塑料制品裂解為化工原料

  C．對廢電池做深埋處理

  D．將生活垃圾進行分類處理
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

  B．元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+

  C． NH + 4 離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1，立體構(gòu)型為正四面體

  D．CO2、BF3都是含有極性鍵的非極性分子
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，13gC2H2分子中π鍵的數(shù)目為1.5NA

  B．常溫常壓下，2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NA

  C．65gZn與一定量密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸在一定條件下，恰好完全反應生成的氣體分子數(shù)一定為NA

  D．惰性電極電解足量飽和食鹽水時，若陰極析出1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 4．某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（　　）

  A．電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2

  B．該元素為V

  C．元素為ⅢB族元素

  D．該元素屬于過渡元素
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含AlCl3的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

  B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

  C．含有BaCl2的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-

  D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 6．高中化學《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中不正確的是（　?。?/h2>

  A．難溶電解質(zhì)在水中達到溶解平衡時，再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變

  B．將TiCl4加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O

  C．乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，卻能夠自發(fā)進行，可知該反應的ΔH＜0

  D．NaHCO3溶液顯堿性的原因： HCO - 3 +H2O?CO 32-+H3O+
  組卷：10引用：3難度：0.7

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三、非選擇題（包括4道題，共54分）

• 17．室溫下，某小組同學對FeCl₃溶液的性質(zhì)進行如下探究：
  實驗Ⅰ：
  
  （1）甲同學測定FeCl₃溶液pH＜7，用化學用語表示原因

   

  。
  （2）乙同學觀察試管a₁、a₂、a₃中的現(xiàn)象：對比試管a₁和a₂，發(fā)現(xiàn)試管a₁中紅色更深，由此該同學得出的結(jié)論是

   

  ；試管a₃中的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）小組同學依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出試管a中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  實驗Ⅱ：
  
  （4）實驗Ⅱ開始前小組同學查閱了相關資料，并對實驗現(xiàn)象進行了預測
  資料?。瓼e（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq） 25℃時，K=1×10^-39
  資料ⅱ．Fe³⁺生成氫氧化物沉淀的pH如表（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）
  

  開始沉淀時	1.5
  完全沉淀時	2.8

  ①甲同學認為：由于反應恰好完全進行，因此試管b₁中不存在Fe³⁺；乙同學則推測該溶液中仍存在Fe³⁺，他推測的依據(jù)是

   

  。
  ②丙同學在試管b₂中加入10mL pH=5的鹽酸，預期發(fā)生反應的離子方程式是

   

  ；丙同學并未觀察到沉淀明顯溶解．丙同學依據(jù)資料信息，猜想鹽酸不能使Fe（OH）₃溶解可能的原因是

   

  。
  ③欲使沉淀溶解，可采取的措施是

   

  。
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 18．（1）Cr基態(tài)原子核外電子排布式為

   

  ，基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為

   

  ；基態(tài)F原子的價電子軌道表達式為

   

  ；
  （2）硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，Mn（NO₃）₂的

  NO

  -

  3

  空間構(gòu)型為

   

  ；寫出錳的基態(tài)原子的價電子排布式

   

  ；
  （3）O的第一電離能

   

  （填“大于”或“小于”）N的第一電離能，原因為

   

  ；
  （4）NH₄HF₂的組成元素的電負性由大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）；其中N原子的雜化方式為

   

  ；HF能形成分子締合體（HF）_n的原因為

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析