2022-2023學(xué)年四川省南充市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包含20個(gè)小題，1—10小題每題2分，11—20小題每題3分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性

  B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

  C．鎏金工藝的原理可用于金的富集

  D．用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金
  組卷：303引用：5難度：0.5

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• 2．下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

  B．纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，進(jìn)而被氧化為二氧化碳和水，釋放能量

  C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

  D．油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級(jí)脂肪酸
  組卷：2引用：2難度：0.8

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• 3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

  B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

  C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

  D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 4．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖得出結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

  C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  D．△t1=△t2時(shí)，a～b段平均正反應(yīng)速率小于b～c段
  組卷：57引用：3難度：0.7

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• 5．某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）
  ①消耗2molA的同時(shí)生成2molB；
  ②v_正（C）═v_逆（B）；
  ③容器內(nèi)氣壓不變；
  ④C的體積分?jǐn)?shù)不變；
  ⑤氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；
  ⑥氣體密度不變；
  ⑦氣體總物質(zhì)的量不變。

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．②③④⑦

  C．②③④⑤⑥

  D．②④⑤⑥
  組卷：26引用：3難度：0.5

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• 6．苯及其同系物與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)稱(chēng)為氫化。甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　　）

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：305引用：4難度：0.4

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• 7．金屬腐蝕造成的損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的2%～4%。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．改變金屬的結(jié)構(gòu)，可將金屬制成防腐的合金

  B．噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護(hù)的物理方法

  C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學(xué)防護(hù)有關(guān)

  D．將鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極可以起到防護(hù)作用
  組卷：25引用：4難度：0.5

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• 8．已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)所有原子不可能共平面

  B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種

  C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

  D．分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上
  組卷：9引用：4難度：0.6

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二、填空題（共50分）

• 23．Ⅰ．鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO₂+4H⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
  （1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

   

  ；電解液中H₂SO₄濃度將變

   

  （填“大”或“小”）；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

   

  g。
  （2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按如圖1所示連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上的電極反應(yīng)式為

   

  ，B電極上生成

   

  。
  Ⅱ．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO₂電池，電解質(zhì)為K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖2?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （3）電池中，B區(qū)域的電解質(zhì)為

   

  （填“K₂SO₄”“H₂SO₄”或“KOH”）。
  （4）電池反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）陽(yáng)離子交換膜為圖中的

   

  （填“a”或“b”）膜。
  組卷：26引用：1難度：0.5

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• 24．Ⅰ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe³⁺，Cu²⁺，Ag⁺三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖1方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護(hù)環(huán)境?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  （1）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是鐵、

   

  （填名稱(chēng)）。
  （2）步驟Ⅱ中加入H₂O₂溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ中Fe³⁺是否沉淀完全

   

  。
  （4）“可排放廢水”中含有的主要離子是

   

  （填離子符號(hào)）。
  Ⅱ．海洋中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)元素，是人類(lèi)資源的寶庫(kù)，海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖2所示：
  
  （5）海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在實(shí)驗(yàn)步驟

   

  （填名稱(chēng)）中實(shí)現(xiàn)與碘分離。
  （6）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：

   

  。
  Ⅲ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如圖3：
  
  （8）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

   

  （填化學(xué)式）。
  （9）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析