2022-2023學年四川省南充市高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包含20個小題，1—10小題每題2分，11—20小題每題3分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是（　　）

  A．鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性

  B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學反應

  C．鎏金工藝的原理可用于金的富集

  D．用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金
  組卷：275引用：5難度：0.5

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• 2．下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉和纖維素互為同分異構體

  B．纖維素在人體內可水解生成葡萄糖，進而被氧化為二氧化碳和水，釋放能量

  C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物

  D．油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸
  組卷：2引用：2難度：0.8

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• 3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

  B．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，陽極溶解銅32g

  C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

  D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 4．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下發(fā)生反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖得出結論正確的是（　?。?/h2>

  A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

  B．反應物濃度：a點小于b點

  C．反應物的總能量低于生成物的總能量

  D．△t1=△t2時，a～b段平均正反應速率小于b～c段
  組卷：56引用：3難度：0.7

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• 5．某密閉容器內發(fā)生反應A（s）+2B（g）?2C（g），下列能說明反應已達到平衡的是（　?。?br />①消耗2molA的同時生成2molB；
  ②v_正（C）═v_逆（B）；
  ③容器內氣壓不變；
  ④C的體積分數(shù)不變；
  ⑤氣體平均相對分子質量不變；
  ⑥氣體密度不變；
  ⑦氣體總物質的量不變。

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．②③④⑦

  C．②③④⑤⑥

  D．②④⑤⑥
  組卷：25引用：3難度：0.5

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• 6．苯及其同系物與氫氣發(fā)生的加成反應稱為氫化。甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應，其一氯代物的同分異構體數(shù)目有（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：292引用：4難度：0.4

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• 7．金屬腐蝕造成的損失約占國民生產(chǎn)總值的2%～4%。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．改變金屬的結構，可將金屬制成防腐的合金

  B．噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護的物理方法

  C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學防護有關

  D．將鋼閘門連接直流電源的負極可以起到防護作用
  組卷：25引用：4難度：0.5

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• 8．已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質所有原子不可能共平面

  B．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種

  C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

  D．分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
  組卷：8引用：4難度：0.6

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二、填空題（共50分）

• 23．Ⅰ．鉛蓄電池的總反應式為Pb+PbO₂+4H⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O。請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
  （1）放電時，正極的電極反應式是

   

  ；電解液中H₂SO₄濃度將變

   

  （填“大”或“小”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加

   

  g。
  （2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按如圖1所示連接，電解一段時間后，則在A電極上的電極反應式為

   

  ，B電極上生成

   

  。
  Ⅱ．我國科學家最近發(fā)明了一種Zn-PbO₂電池，電解質為K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質溶液區(qū)域，結構示意圖如圖2?；卮鹣铝袉栴}：
  （3）電池中，B區(qū)域的電解質為

   

  （填“K₂SO₄”“H₂SO₄”或“KOH”）。
  （4）電池反應的離子方程式為

   

  。
  （5）陽離子交換膜為圖中的

   

  （填“a”或“b”）膜。
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 24．Ⅰ．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe³⁺，Cu²⁺，Ag⁺三種金屬離子，實驗室設計如圖1方案對廢液進行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）沉淀A中含有的金屬單質是鐵、

   

  （填名稱）。
  （2）步驟Ⅱ中加入H₂O₂溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）請設計實驗方案檢驗步驟Ⅲ中Fe³⁺是否沉淀完全

   

  。
  （4）“可排放廢水”中含有的主要離子是

   

  （填離子符號）。
  Ⅱ．海洋中蘊含著豐富的化學元素，是人類資源的寶庫，海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如圖2所示：
  
  （5）海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在實驗步驟

   

  （填名稱）中實現(xiàn)與碘分離。
  （6）步驟④中反應的離子方程式為

   

  。
  （7）請設計一種檢驗水溶液中是否含有碘單質的方法：

   

  。
  Ⅲ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如圖3：
  
  （8）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

   

  （填化學式）。
  （9）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析