2022-2023學年新疆克州阿克陶縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是（　?。?/h2>

  A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子

  B．1s22s11p 0 x 2p 1 y 2p 1 x 違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

  C．不符合泡利原理，是不存在的排布

  D．原子結構示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀
  組卷：65難度：0.7

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• 2．下列關于同一原子中基態(tài)和激發(fā)態(tài)的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高

  B．激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定

  C．由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)過程中吸收能量

  D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜
  組卷：9引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列關于現行的元素周期表的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表的非金屬元素都位于主族和0族

  B．第ⅠA族的元素全部都是金屬元素

  C．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數為x,則乙的原子序數可能為x+4

  D．除短周期外，其他周期均有18種元素
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 4．關于價電子排布式為3d⁵4s²的元素的說法不正確的是（　　）

  A．原子序數為25	B．價電子數為7
  C．位于第四周期ⅦB族	D．位于第四周期ⅤB族
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合價在數值上都等于該元素所屬族的族序數

  B．除短周期外，其他周期均為18種元素

  C．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數相差1

  D．第ⅢB族中所含元素種類最多
  組卷：27引用：2難度：0.6

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• 6．以下有關元素性質的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

  B．下列原子的外圍電子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，對應的第一電離能最大的是③

  C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數的增加而遞增的是④

  D．某元素的逐級電離能（kJ/mol）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是③ ①X+，②X2+，③X3+，④X4+
  組卷：76難度：0.5

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• 7．下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（　?。?/h2>

  A．NO2-和NH4+	B．H3O+和ClO3-
  C．NO3-和CO32-	D．PO43-和SO42-
  組卷：84引用：4難度：0.9

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• 8．硫化硅（部分結構如圖所示）是制備高純硅的一種材料，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．硫化硅為原子晶體

  B．硫化硅的化學式為SiS2

  C．1mol硫化硅中含有2molSi-S鍵

  D．硅、硫原子的雜化方式相同
  組卷：27難度：0.6

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二、結構與性質、共60分

• 23．在反應原理部分，我們經常以H₂和I₂的反應為例來研究化學反應速率和平衡。
  （1）在2L的容器中充入H₂、I₂各1mol,對于反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在323K和343K時H₂的轉化率隨時間變化的結果如圖1所示。
  
  ①323K時反應的平衡轉化率α=

   

  %。平衡常數K=

   

  （保留2位小數）。
  ②在343K時，要提高I₂轉化率，可采取的措施是

   

  （答出兩條）；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有

   

  （答出兩條）。
  ③比較a、b處反應速率大?。簐（a）

   

  v（b）（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v_正=k_正x（H₂）x（I₂），v_逆=k_逆x²（HI），k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數[k_逆（323）=5，k_逆（343）=7]，x為物質的量分數，計算b處v_正=

   

  mol/（L?min）（保留1位小數）。
  （2）對于反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）提出如下反應歷程
  第一步：I₂?I+I（快速平衡）
  第二步：H₂+2I→2HI（慢反應）
  其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.v（第一步的逆反應）＜v（第二步的逆反應）
  b.反應的中間產物只有Ⅰ
  c.第二步反應活化能較低
  d.第二步中H₂與I的碰撞僅部分有效
  （3）已知反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的能量變化如圖2所示，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為

   

  kJ。
  組卷：4難度：0.5

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• 24．鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛，利用FeSO₄制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1。實驗室中可用FeSO₄（用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH₄HCO₃在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)獲得FeCO₃。
  
  （1）NH₄HCO₃盛放在裝置

   

  中（填儀器名稱）。
  （2）實驗過程中，欲將生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是

   

  。發(fā)生主要反應的離子方程式為

   

  。檢驗久置的FeSO₄是否變質的方法是

   

  。
  （3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO₃在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為

   

  ，取干燥后的FeCO₃樣品12.49g,與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質FeOOH的質量：

   

  g。
  組卷：9難度：0.5

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