2022-2023學(xué)年湖南省衡陽八中高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．面包師用蘇打發(fā)泡劑烘焙面包

  B．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)

  C．“84消毒液”的有效成分為NaClO，具有殺菌、消毒的作用

  D．鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑
  組卷：17引用：4難度：0.6

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• 2．旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅（銅鎳合金）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硬度比銅的大

  B．熔點比銅的高

  C．容易被腐蝕

  D．通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀
  組卷：22引用：3難度：0.6

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• 3．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+═H2O

  C．將一小塊鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2

  D．將氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  ①驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)	②檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成	③觀察K2CO3的焰色試驗	④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．③④
  組卷：34引用：10難度：0.6

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，若ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）的表達(dá)式是（　?。?/h2>

  A． 22 . 4 ap b N A

  B． 22 . 4 ab p N A

  C． 22 . 4 N A b a

  D． 22 . 4 pb a N A
  組卷：70引用：4難度：0.5

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• 6．反應(yīng)NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子：18Cl

  B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：39引用：2難度：0.7

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三、填空題（每空2分，本題共54分）

• 17．元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。
  
  Ⅰ.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
  （1）⑧所對應(yīng)的元素在周期表中的位置

   

  。
  （2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該物質(zhì)的電子式

   

  。
  （3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）比較④與⑨的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

   

  ＞

   

  （填化學(xué)式）。
  Ⅱ.某小組為探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱，設(shè)計實驗如圖：
  資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
  

  序號	實驗①	實驗②
  實驗操作
  現(xiàn)象	溶液變?yōu)辄S色

  （5）實驗①中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （6）實驗②觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br₂＞I₂。乙同學(xué)認(rèn)為實驗②不能充分證明氧化性Br₂＞I₂，其理由是

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.6

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• 18．Ⅰ．實驗室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：
  （1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有

   

  （填字母）。
  A．燒杯
  B．500mL容量瓶
  C．漏斗
  D．膠頭滴管
  E．玻璃棒
  （2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為

   

  g。
  （3）下列主要操作步驟的正確順序是

   

  （填序號）。
  ①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
  ②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
  ③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；
  ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
  ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
  （4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度

   

  （填“偏高、偏低”或“不變”）。
  Ⅱ．如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
  

  鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

  （5）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  （6）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

   

  。
  A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
  B．溶液的濃度
  C．溶液中Cl^-的數(shù)目
  D．溶液的密度
  （7）某學(xué)生取上述濃鹽酸100mL，若需使該溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，則需加蒸餾水的體積

   

  。
  A．大于119mL
  B．小于119mL
  C．等于119mL
  組卷：79引用：1難度：0.5

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