蘇教版必修1《2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應用》2011年同步練習

一、選擇題

• 1．不能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是（　?。?/h2>

  A．分別加熱	B．加澄清石灰水
  C．加稀鹽酸	D．加BaCl2
  組卷：26引用：3難度：0.9

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• 2．關于NaHCO₃的性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）

  A．和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

  B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大

  C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強

  D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
  組卷：89引用：2難度：0.9

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• 3．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）

  A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

  B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

  C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產(chǎn)氣量和反應快慢不同

  D．二者在一定的條件下可以相互轉化
  組卷：156引用：3難度：0.5

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• 4．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

  B．Na2CO3 和NaHCO3均可與HCl反應

  C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強

  D．Na2CO3能與石灰水反應而NaHCO3不反應
  組卷：27引用：3難度：0.9

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二、填空題

• 11．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
  （1）甲裝置的作用是

   

  ；丙裝置的作用是

   

  ．
  （2）乙裝置反應完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是

   

  ．寫出甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式（NaOH溶液足量）：

   

  ．
  （3）若去掉戊裝置，測得的CO₂質(zhì)量會

   

  （填“偏大”或“偏小”）．
  （4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g,實驗結束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w,則Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式為

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.3

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三、計算

• 12．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g,用過量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
  組卷：11引用：2難度：0.5

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