2012-2013學(xué)年江西省上饒市上饒中學(xué)高二（上）第四周周練化學(xué)試卷（潛能班）

一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

  A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

  B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強

  C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

  D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
  組卷：377引用：26難度：0.7

  解析

• 2．用濃度為0.5mol/L的醋酸與鋅反應(yīng)，若先向該醋酸溶液中加入較多的醋酸鈉固體，則產(chǎn)生H₂的速率將（　?。?/h2>

  A．變快	B．變慢
  C．先變快，后變慢	D．不變
  組卷：57引用：3難度：0.9

  解析

• 3．欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．NaHCO3

  C．Na2CO3

  D．Mg
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列圖中，能正確表示飽和H₂S溶液中通入過量SO₂后溶液導(dǎo)電情況的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：51引用：5難度：0.9

  解析

• 5．對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．弱酸的電離程度增大	B．弱酸分子的濃度減小
  C．溶液中c（H+）減小	D．溶液的導(dǎo)電能力增強
  組卷：54引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液一定顯中性

  B．pH=6的溶液一定顯酸性

  C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定顯堿性

  D．c（OH-）=1×10-6 mol/L的溶液一定顯酸性
  組卷：280引用：7難度：0.9

  解析

• 7．將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為（　?。?/h2>

  A．3.5

  B．3

  C．7

  D．2.3
  組卷：23引用：2難度：0.9

  解析

二、填空（52分）

• 20．雙氧水（H₂O₂）和水水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂比水更顯酸性．
  （1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

   

  
  （2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

   

  
  （3）水電離生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：

   

  ．
  組卷：29引用：12難度：0.5

  解析

• 21．有同學(xué)為探究K_W的影響因素，做了以下實驗
  （1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．
  

  t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
  KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

  由此推出：隨著溫度的升高，K_W的值

   

  ；水的電離程度

   

  ；水的電離平衡向

   

  移動，水的電離過程是

   

  過程．
  （2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：
  

  	純水	加少量鹽酸	加少量NaOH
  c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
  c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
  c（H+）和c（OH-）大小比較	c（H+）=c（OH-）	c（H+）    c（OH-）	c（H+）    c（OH-）
  水的電離平衡移動方向
  KW值	1.0×10-14

  綜上所述，可得出如下結(jié)論：
  ①溫度、酸、

   

  均能影響水的電離平衡．
  ②K_W只受

   

  的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)．
  組卷：58引用：1難度：0.5

  解析