2022-2023學年重慶市高二（上）調研化學試卷（12月份）
發(fā)布：2024/8/29 0:0:8
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是共建清潔美麗世界。下列行為不符合該主題的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6 -
2．發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列裝置工作時，涉及的能量轉化主要是化學能與電能之間的轉化 的是（ ?。?br />
A.新型太陽能路燈 B.“長征五號”遙四運
載火箭發(fā)射C.鉛酸蓄電池 D.煤氣灶 組卷：73引用：5難度：0.8 -
3．化學與生產生活密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：20引用：5難度：0.7 -
4．鐵塊（一小塊）與100mL0.01mol?L-1稀硫酸反應，為了加快此反應的速率但不改變H2的生成量。下列措施可行的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
5．下列對化學反應的預測正確的是（ ）
選項 化學方程式 已知條件 預測 A M（s）═X（g）+Y（s） ΔH＞0 它是非自發(fā)反應 B W（s）+xG（g）═4Q（g） ΔH＜0，自發(fā)反應 x可能等于1、2、3 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應 ΔH一定小于0 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常溫下，自發(fā)進行 ΔH＞0 組卷：214引用：6難度：0.5 -
6．可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K的相應變化為（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．電化學的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。探究原電池和電解池原理，對生產生活具有重要的意義。
（1）利用甲醇燃料電池（甲池）作電源同時電解乙池和丙池。
①放電時，K+向（填“A極”或“B極”）移動；KOH溶液過量時，甲池中負極的電極反應式為。
②當乙池中C極質量減輕5.4g時，甲池中B極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）。
③一段時間后，斷開電鍵K，欲使丙池恢復到反應前的濃度，可加入的試劑是（填化學式）。
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是（填化學式）；X與NaOH稀溶液反應的離子方程式為。
②比較圖示中氫氧化鈉的質量分數(shù)a%與b%的大小：。
③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，則每消耗標準狀況下11.2L氧氣時，裝置B可向裝置A提供的電量約為（一個e-的電量為1.60×10-19C，計算結果精確到0.01）。組卷：8引用：1難度：0.5 -
18．消除氮氧化物的污染是當前科學研究的熱點，根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH1=+akJ?mol-1；②C（s）的燃燒熱為ΔH2=-bkJ?mol-1。則反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）的ΔH=kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉化，反應2NO2（g）?N2O4（g） ΔH=-57.2kJ?mol-1。在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)ω（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示。
①A、C兩點的正反應速率的關系為v（A）（填“＞”、“＜”或“=”）v（C）。
②A、B、C、D、E各狀態(tài)，v（正）＞v（逆）的是狀態(tài)。
③E→A所需時間為x,D→C所需時間為y,則x（填“＞”、＜“或“=”）y。
（3）在一定條件下，NH3可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用N2和H2在催化劑作用下合成NH3。在催化劑作用下，n（N2）：n（H2）=1：3時，發(fā)生反應，平衡混合氣中NH3的物質的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數(shù)K（a）（填“＜”、“=”或“＞”）K（b）。
②500℃、壓強為5P0時，H2的轉化率為%（保留三位有效數(shù)字），Kp=。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）]組卷：32引用：5難度：0.7