2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)市四校聯(lián)考高二（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一、單選題（本題共10個(gè)小題，每題3分，共30分，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

  B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

  C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

  D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深
  組卷：63引用：5難度：0.9

  解析

• 2．已知反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的能量情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的ΔH=-491kJ?mol-1

  B．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)的ΔH變小

  C．無(wú)論是否使用催化劑，反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量

  D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
  組卷：41引用：3難度：0.6

  解析

• 3．已知：K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，K_sp（AgI）═1.5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）═2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4	B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
  C．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl	D．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫

  ，

  高壓

  2NH₃（g）  ΔH=-92kJ?mol^-1，若只改變下列一個(gè)條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）

  A．升高溫度

  B．增大容器容積

  C．降低c（NH3）

  D．將三種物質(zhì)的濃度均增大到原來(lái)的2倍
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 5．在CH₃COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　?。?/h2>

  A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
  組卷：81引用：13難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是（　?。?br />

  酸	電離常數(shù)（常溫下）
  CH3COOH	Ka═1.8×10-5
  H2CO3	Ka1═4.5×10-7，Ka2═4.7×10-11
  H2S	Ka1═1.3×10-7，Ka2═1.1×10-11

  A．CH3COONa

  B．Na2CO3

  C．NaHCO3

  D．Na2S
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

三、填空題（每空2分）

• 17．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
  （1）①第一步除去Fe²⁺，不能直接調(diào)整pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去，理由是

   

  。
  有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
  ②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？

   

  ，理由是

   

  。
  ③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有

   

  （有幾個(gè)選幾個(gè)）。
  A．濃HNO₃
  B．KMnO₄
  C．Cl₂
  D．O₂
  E．H₂O₂
  （2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有

   

  。（多選不限）
  A．NaOH
  B．氨水
  C．Cu₂（OH）₂CO₃
  D．Cu（OH）₂
  E．CuO
  F．Na₂CO₃
  （3）在含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10?，F(xiàn)將足量AgCl分別放入100mL0.3mol?L^-1AgNO₃溶液液體中，此時(shí)溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 18．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。
  （1）小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入4mL 0.01mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液和2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間t_A

   

  t_B（填“＞”、“=”或“＜”）。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
  ①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
  ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。則消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為

   

  mL，此樣品的純度為

   

  。
  

  序號(hào)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  1	0.00	20.01
  2	1.00	20.99
  3	0.00	21.10

  ④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
  B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
  C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
  組卷：50引用：5難度：0.4

  解析