2020-2021學年吉林省長春第二實驗中學高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（共24小題，每小題2分，滿分48分）

• 1．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．硅在自然界中主要以單質形式存在

  B．硅是應用最廣泛的半導體材料

  C．高純度的硅可用于制造計算機芯片

  D．二氧化硅可用于生產玻璃
  組卷：165引用：18難度：0.8

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• 2．能源的開發(fā)與利用促進了人類發(fā)展和社會進步，下列有關能源及利用說法正確的是（　?。?/h2>

  A．古代曾使用木炭、鐵礦石熔煉鑄鐵，其中木炭的作用只是燃燒供熱

  B．《世說新語》記載“…用蠟燭作炊”，其中蠟燭的主要成分是油脂，屬于天然高分子化合物

  C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者組成元素相同，其中煤油主要來自煤的干餾

  D．天然氣不僅是一種清潔的化石燃料，還可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇等
  組卷：24引用：4難度：0.7

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• 3．環(huán)境問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境問題的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放或對自然界物產過度開采引起的．對于下列環(huán)境問題的治理不正確的是（　?。?/h2>

  A．溫室效應--減少化石燃料使用，開發(fā)清潔能源

  B．霧霾--適當限號，減少汽車尾氣排放及揚塵

  C．白色污染--杜絕生產塑料袋，從根源上治理

  D．水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放
  組卷：123引用：14難度：0.9

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

  B．淀粉的水解產物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精

  C．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者都是使蛋白質變性

  D．油脂屬于天然高分子化合物，在一定條件下通過取代反應可制得肥皂
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 5．下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（　　）

  A．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉

  B．調味劑--亞硝酸鈉、味精

  C．防腐劑--日落黃、山梨酸鉀

  D．營養(yǎng)強化劑--醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 6．下列藥物類型中由于過度使用，會導致人類面臨無藥可用的危機的是（　?。?/h2>

  A．中成藥

  B．抗生素

  C．抗酸藥

  D．解熱鎮(zhèn)痛藥
  組卷：64引用：13難度：0.7

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• 7．已知反應O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）的反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．2mol H2（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol H2O（g）的總能量

  B．該反應若生成2mol H2O（g），則放出的熱量為（E2-E1）kJ

  C．斷開2mol H-H鍵和1mol O=O鍵消耗的總能量小于形成4mol H-O鍵釋放的總能量

  D．生成2mol H-O鍵放出E2kJ能量
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 8．物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（　?。?/h2>

  A．A→F   ΔH=-ΔH6

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

  C．C→F|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
  組卷：40引用：4難度：0.8

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• 9．物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．d能使品紅溶液褪色

  B．a和c反應可以生成b

  C．e的濃溶液可用鋁槽車運輸

  D．h的水溶液呈堿性
  組卷：79引用：7難度：0.8

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 28．圖為工業(yè)合成氨的流程圖，請回答下列有關問題。
  
  （1）N₂的電子式為

   

  ；氨除可以作化肥外，還可用作

   

  。
  （2）“再循環(huán)物質”中的物質為

   

  。（填化學式）
  （3）已知斷裂1mol下列化學鍵需要的能量如下表。
  

  化學鍵	H-H	N-H	N≡N
  能量	436kJ	391kJ	946kJ

  生成1molNH₃時，合成氨反應

   

  （填“吸收”或“放出”）的能量是

   

  kJ。
  （4）在一定條件下，將一定量的H₂和N₂置于一容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中H₂、N₂和NH₃的物質的量變化如圖所示。
  
  ①反應開始10min內，N₂的平均反應速率為

   

  。
  ②下列判斷正確的是

   

  。（填序號）
  A.tmin時正、逆反應速率相等
  B.Z曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的情況
  C.0～10min內v（H₂）=

  2

  3

  v（NH₃）
  D.10～20min內的反應速率比0～10min內的反應速率大
  ③25min時，改變的一種條件是

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.5

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• 29．以煤為原料可合成一系列燃料。
  （1）向1L密閉容器中加入2molCO、4molH₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）   ΔH=+71kJ/mol。
  ①該反應能否

   

  自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）；
  ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  b.CO和H₂的轉化率相等
  c.CO和H₂的體積分數(shù)保持不變
  d.混合氣體的密度保持不變
  e.1molCO生成的同時有1molO-H鍵斷裂
  （2）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH＜0在一定條件下，某反應過程中部分數(shù)據(jù)如表：
  

  反應條件	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  恒溫恒容（T1℃、2L）	0min	2	6	0	0
  	10min		4.5
  	20min	1
  	30min			1

  ①0～10min內，用H₂O（g）表示的化學反應速率v（H₂O）=

   

  mol/（L?min）。
  ②達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （用分數(shù)表示），平衡時H₂的轉化率是

   

  。
  ③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T₂℃，此時H₂的物質的量為3.2mol,則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），則平衡

   

  移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  （3）用甲醚（CH₃OCH₃）作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.4

  解析