2021-2022學(xué)年寧夏銀川六中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共50分，每題2分，共25題）

• 1．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．C3H8的熱值比H2高

  B．C3H8完全燃燒生成1mol H2O（g）放出的熱量為555kJ

  C．1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為4725.8kJ

  D．氫氣作為新能源具有熱值高，無污染、資源豐富等優(yōu)點(diǎn)，但不可再生
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在Cl₂中燃燒可生成PCl₅ 和PCl₃兩種產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)定在PCl₅ 中P-Cl與PCl₃中的P-Cl鍵能是不同的。PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為ckJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol^-1。已知：P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）ΔH=akJ?mol^-1，P₄（g）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）ΔH=bkJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．PCl5分子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

  B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱ΔH

  C．Cl-Cl鍵的鍵能為 b - a + 5 . 6 c 4 kJ?mol-1

  D．P-P鍵的鍵能為 5 a - 3 b + 12 c 8
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2

  C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1  C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-Q2

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2
  組卷：70引用：5難度：0.9

  解析

• 4．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol,
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
  現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C和H₂的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：2

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：38引用：15難度：0.7

  解析

• 5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
  ③2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．碳的燃燒熱等于110.5kJ?mol-1

  B．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

  C．相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能量

  D．將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2mol SO2（g）被氧化
  組卷：104引用：9難度：0.5

  解析

• 6．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1

  B．已知101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1，反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ?mol-1

  C．由C（s,石墨）→C（s,金剛石）ΔH=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析

• 7．一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　?。?br />

  A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=（c-a）kJ/mol

  B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．?dāng)嗔?molH-H和1molO=O放出（b-a）kJ的能量

  D．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H= （ c - a ） 2 kJ/mol
  組卷：44引用：9難度：0.6

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• 8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：11引用：4難度：0.5

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• 9．原電池構(gòu)成是有條件的，關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/427/f27a2e4d.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．Cu是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

  B．H+向鐵電極移動(dòng)

  C．Cu片上有紅棕色氣體產(chǎn)生

  D．Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 10．由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L 0.2mol?L^-1CuCl₂溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/456/d15aacf1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上

  B．閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出

  C．閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g

  D．閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
  組卷：14引用：3難度：0.5

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二、填空題（共50分）

• 30．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
  （1）電源A 極的名稱是

   

  ．
  （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

   

  ．
  （3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是

   

  ．
  （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是

   

  （填“銅”或“銀”）．
  （5）裝置丁中的現(xiàn)象是

   

  ．
  組卷：37引用：3難度：0.1

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• 31．其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
  （1）甲池中，通入甲醇電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）乙池中，總反應(yīng)式的離子方程式為

   

  。
  （3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648g,則甲池中理論上消耗O₂

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  （4）若甲池中甲醇與氧氣互換，則乙池中A端反應(yīng)式為

   

  ，B端現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析