2017-2018學年廣東省廣州市三區(qū)聯考高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（單選，每小題2分，共50分）

• 1．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（　?。?/h2>

  A．花生油

  B．蠶絲睡衣

  C．保鮮膜

  D．麥芽糖
  組卷：36引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（　?。?/h2>

  A． 鋰離子電池	B． 太陽能集熱器
  C． 燃氣灶	D． 硅太陽能電池
  組卷：13引用：8難度：0.8

  解析

• 3．锝（

  99

  43

  T

  c

  ）是核醫(yī)學臨床診斷中應用最廣的醫(yī)用核素，這里的“99”是指該原子的（　?。?/h2>

  A．質子數	B．中子數
  C．質量數	D．相對原子質量
  組卷：45難度：0.8

  解析

• 4．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子的球棍模型：

  B．乙烯的結構簡式：CH2CH2

  C．氮氣分子的電子式：

  D．S2-離子的結構示意圖：
  組卷：26引用：6難度：0.6

  解析

• 5．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（　?。?/h2>

  A．MgCl2

  B．NaOH

  C．Na2O

  D．H2S
  組卷：33引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列互為同分異構體的是（　?。?/h2>

  A．35Cl和37Cl

  B．CH3CH3與CH3CH2CH3

  C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）CH3

  D．淀粉和纖維素
  組卷：7難度：0.8

  解析

• 7．鋁熱反應常被應用于焊接鋼軌和冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的（　?。?/h2>

  A．導熱性

  B．導電性

  C．與強堿反應

  D．還原性和被氧化過程中放出大量熱
  組卷：42引用：4難度：0.7

  解析

• 8．下列關于各組比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：S＞Na＞O	B．熱穩(wěn)定性強弱：NH3＞H2O
  C．堿性強弱：LiOH＜NaOH	D．還原性強弱：Br-＞I-
  組卷：13引用：4難度：0.6

  解析

• 9．化學與環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2和SO2都會導致酸雨的形成

  B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

  C．雷電時，空氣中N2轉化為NO實現了自然固氮

  D．塑料廢棄物在自然環(huán)境中降解速率很慢，由此對環(huán)境產生巨大壓力
  組卷：13引用：5難度：0.6

  解析

• 10．糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖和葡萄糖均是單糖

  B．植物油能發(fā)生水解反應

  C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

  D．蛋白質遇濃硝酸變?yōu)辄S色
  組卷：44引用：4難度：0.8

  解析

二、填空題（本題包括5小題，共50分）

• 29．海洋中蘊含著豐富資源。實驗模擬利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。
  
  （1）海水淡化的方法有：

   

  和電滲透法等（寫一種）；
  （2）流程①中用純堿溶液吸收濃縮海水吹出的Br₂時，發(fā)生的反應為：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．若吸收0.3mol Br₂時，轉移的電子是

   

  mol；
  （3）流程②中反應的離子方程式為

   

  ；
  （4）海水中部分離子的含量如下：
  

  成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
  Na+	10560	Cl-	18980
  Mg2+	1272	Br-	64
  Ca2+	400	SO42-	2560

  若從1L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）₂的質量是

   

  g；
  （5）由Mg（OH）₂制得單質Mg,以下方法最合適的是

   

  （填序號）。
  A．Mg（OH）₂→MgO

  電解

  2800

  ℃

  Mg
  B．Mg（OH）₂→MgO

  C

  、

  真空

  1352

  ℃

  Mg
  C、Mg（OH）₂→MgCl₂溶液

  活潑金屬

  Mg
  D．Mg（OH）₂→無水MgCl₂溶液

  電解

  714

  ℃

  Mg
  組卷：32難度：0.5

  解析

• 30．硫代硫酸鈉（ Na₂S₂O₃）可用做分析試劑及鞣革還原劑，它能與酸發(fā)生反應：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
  （Ⅰ）實驗室常以Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸（足量）反應進行實驗，根據出現渾濁時間來探討濃度等條件對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下。
  

  實驗序號	反應 溫度 （℃）	體積V/mL			時間/s	實驗目的
  		Na2S2O3溶液 （0.1mol?L-1）	稀H2SO4 （0.1mol?L-1）	水
  ①	25	5.0	10.0	0.0	t1	?。畬嶒灑俸廷谑翘骄縓   對該反應速率的影響； ⅱ．實驗①和③是探究濃度 對該反應速率的影響。
  ②	35	5.0	10.0	0.0	t2
  ③	25	5.0	Vx	4.0	t3

  表中條件X是

   

  ，V_x=

   

  ，t₁、t₂、t₃由大到小的排列順序是（用“＞”、“=”連接）

   

  。
  （Ⅱ）工業(yè)上可用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得Na₂S₂O₃．實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）A中反應的化學方程式為

   

  ；
  （2）反應開始后，C中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是

   

  ；
  （3）裝置D的作用是

   

  ，E所盛的溶液是

   

  ；
  （4）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇     （填序號）；
  a.蒸餾水b。飽和Na₂SO₃溶液c。飽和NaHSO₃溶液d。飽和NaHCO₃溶液
  （5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：

   

  。
  供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。
  組卷：23難度：0.6

  解析