2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市木蘭高中高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷（一）

一、選擇題（共9小題，每小題3分，滿(mǎn)分27分）

• 1．NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

  B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

  C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol?L-1?s-1

  D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
  組卷：2283引用：37難度：0.7

  解析

• 2．CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）

  A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

  B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

  C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

  D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
  組卷：867引用：63難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

  B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

  C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

  D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：2826引用：74難度：0.9

  解析

• 4．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．
  

  壓強(qiáng)/MPa          G體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
  810	54.0	a	b
  915	c	75.0	d
  1000	e	f	83.0

  ①b＜f②915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＜0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
  上述①～④中正確的有（　?。?/h2>

  A．4個(gè)

  B．3個(gè)

  C．2個(gè)

  D．1個(gè)
  組卷：334引用：34難度：0.9

  解析

二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分0分）

• 11．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
  

  時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

   

  ，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
  （2）圖中表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是

   

  ，用O₂的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  ．
  （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  
  a.v（NO₂）=2v（O₂）
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）
   d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
  （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  
  a.及時(shí)分離出NO₂氣體
  b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大O₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑．
  組卷：34引用：57難度：0.5

  解析

• 12．2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿(mǎn)足災(zāi)后需要．復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H₂O₂是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）下列方程中H₂O₂所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是

   

  ．
  A．BaO₂+2HCl

  冰

  H₂O₂+BaCl₂    B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
  C．2H₂O₂

  △

  2H₂O+O₂↑         D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH═Na₂CrO₄+H₂O
  （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑．已知：
  N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
  H₂O₂（l）=H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
  H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
  則反應(yīng)N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

   

  ，該反應(yīng)的△S=

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （3）H₂O₂是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．
  ①如圖是H₂O₂在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖
  
  ②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也會(huì)有氣泡產(chǎn)生．已知常溫時(shí)H₂CO₃的電離常數(shù)分別為Ka_l=4.3×l0^-7，Ka₂=5.0×l0^-11．Na₂CO₃溶液中

  CO

  2

  -

  3

  第一步水解常數(shù)表達(dá)式K_hl=

   

  ，常溫時(shí)K_hl的值為

   

  ．若在Na₂CO₃溶液中同時(shí)加入少量Na₂CO₃固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則K_hl的值

   

  （填變大、變小、不變或不確定）．
  （4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示．
  
  注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-l的條件下進(jìn)行．圖1中曲線(xiàn)a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線(xiàn)f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
  由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是

   

  （填序號(hào)）．
  A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
  B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
  C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
  D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越?。?/h2>
  組卷：33引用：3難度：0.1

  解析