2021-2022學年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：1219引用：121難度：0.9

  解析

• 2．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．多充入A
  組卷：7引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗操作能達到目的的是（　?。?/h2>

  A．用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH=3

  B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

  C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

  D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析

• 4．100℃時，水的離子積為1×10^-12mol²?L^-2，若該溫度下某溶液中的H⁺濃度為1×10^-7mol?L^-1，則該溶液是（　?。?/h2>

  A．酸性

  B．中性

  C．堿性

  D．無法判斷
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到化學平衡狀態(tài)（　　）
  ①混合氣體的壓強
  ②混合氣體的密度
  ③B的物質(zhì)的量濃度
  ④混合氣體的總物質(zhì)的量
  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
  ⑥混合氣體的總質(zhì)量
  ⑦v（B）：v（D）=2：1

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤

  C．①②③④⑤⑦

  D．①③④⑤⑦
  組卷：145引用：2難度：0.7

  解析

• 6．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H2＞△H1＞△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：60引用：12難度：0.9

  解析

• 7．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）ΔH=Q kJ/mol,反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201812/78/f0c38ce6.png" style="vertical-align:middle" />

  A．T1＜T2，Q＞0

  B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小

  C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

  D．a(chǎn)+b＞c+d
  組卷：126引用：17難度：0.7

  解析

• 8．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  B． K W c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  C．由水電離出來的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、ClO-

  D．Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 9．把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和．則酸和堿的體積比應是（　?。?/h2>

  A．10：1

  B．1：10

  C．1：100

  D．1：2
  組卷：87引用：3難度：0.9

  解析

• 10．將2.0molPCl₃（g）和1.0molCl₂（g）充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），達到平衡時，PCl₅為0.40mol。如果此時移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（　　）

  A．0.2mol

  B．0.4mol

  C．小于0.2mol

  D．大于0.20mol,小于0.40mol
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共50分

• 29．獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：
  ①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
  ②將自己配制的0.010mol?L^-1標準Na₂S₂O₃（顯堿性）溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
  ③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  試回答下列問題：
  （1）步驟①發(fā)生的離子反應方程式為

   

  ，加入的指示劑是

   

  。
  （2）步驟②、③中將標準液裝入

   

  滴定管，達到滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是

   

  。（填字母序號）
  A．配制標準Na₂S₂O₃溶液定容時，加水超過刻度線
  B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
  C．裝標準Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
  D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)
  E．裝標準Na₂S₂O₃溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  （4）滴定開始、結(jié)束時滴定管的液面如圖所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為

   

  mL，工業(yè)廢水水樣中Cl₂的濃度是

   

  mg/L。
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 30．I.目前我國主要使用肼（N₂H₄）作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。
  （1）N₂H₄可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和H₂O。
  已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）  ΔH=-19.5kJ?mol^-1    K₁
  ②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-534.2kJ?mol^-1    K₂
  寫出反應③液體燃料N₂H₄與液態(tài)N₂O₄反應生成N₂和H₂O的熱化學方程式：

   

  ，K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系：

   

  。
  （2）若已知下列數(shù)據(jù)：
  

  化學鍵	N-N	N≡N	H-O	O=O
  鍵能/kJ?mol-1	190	946	462.8	498.8

  試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出N-H的鍵能：

   

  kJ?mol^-1。
  Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  （1）該反應為

   

  反應（填“吸熱”、“放熱”），原因為

   

  。
  （2）830℃下，若向容器中分別加入2molH₂和2molCO₂，10s后達到平衡，則這段時間內(nèi)v（H₂）=

   

  ，轉(zhuǎn)化率α（CO₂）=

   

  。
  （3）1200℃時，在某時刻體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol,則此時上述反應的平衡向

   

  移動（填“正向”、“逆向”或“不”）
  Ⅲ.已知在不同溫度下，甲烷隔絕空氣有可能發(fā)生如下兩個裂解反應：①CH₄（g）→C（s）+2H₂（g），②2CH₄（g）→C₂H₄（g）+3H₂（g）。某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，查閱資料，得到如下熱力學數(shù)據(jù)：
  反應①的ΔH（298K）=+74.848kJ/mol,ΔS（298K）=+80.674J/（mol?K）
  反應②的ΔH（298K）=+376.426kJ/mol,ΔS（298K）=+220.211J/（mol?K）
  已知，上述反應的焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學回答下列問題：
  （1）反應①在

   

  （填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。
  （2）為了提高甲烷的炭化程度，下列溫度最合適的是

   

  。
  A．905.2K
  B．927K
  C．1273K
  D．2000K
  組卷：6引用：2難度：0.4

  解析