2021-2022學(xué)年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
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1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1209引用：121難度：0.9 -
2．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：4難度：0.9 -
3．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：3難度：0.5 -
4．100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12mol2?L-2，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol?L-1，則該溶液是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
5．一定溫度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（ ?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥混合氣體的總質(zhì)量
⑦v（B）：v（D）=2：1組卷：145引用：2難度：0.7 -
6．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：12難度：0.9 -
7．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）ΔH=Q kJ/mol,反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（ ）
組卷：125引用：17難度：0.7 -
8．下列各組離子一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.6 -
9．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和．則酸和堿的體積比應(yīng)是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：3難度：0.9 -
10．將2.0molPCl3（g）和1.0molCl2（g）充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40mol。如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共5小題，共50分
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29．獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②將自己配制的0.010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3（顯堿性）溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，加入的指示劑是。
（2）步驟②、③中將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是。（填字母序號(hào)）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過刻度線
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣
C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)
E．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（4）滴定開始、結(jié)束時(shí)滴定管的液面如圖所示，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mL，工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是mg/L。組卷：10引用：3難度：0.5 -
30．I.目前我國(guó)主要使用肼（N2H4）作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。
（1）N2H4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH=-19.5kJ?mol-1 K1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534.2kJ?mol-1 K2
寫出反應(yīng)③液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：，K1、K2、K3之間的關(guān)系：。
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出N-H的鍵能：化學(xué)鍵 N-N N≡N H-O O=O 鍵能/kJ?mol-1 190 946 462.8 498.8 kJ?mol-1。
Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
（1）該反應(yīng)為T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），原因?yàn)?。
（2）830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)v（H2）=，轉(zhuǎn)化率α（CO2）=。
（3）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）
Ⅲ.已知在不同溫度下，甲烷隔絕空氣有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：①CH4（g）→C（s）+2H2（g），②2CH4（g）→C2H4（g）+3H2（g）。某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，查閱資料，得到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)①的ΔH（298K）=+74.848kJ/mol,ΔS（298K）=+80.674J/（mol?K）
反應(yīng)②的ΔH（298K）=+376.426kJ/mol,ΔS（298K）=+220.211J/（mol?K）
已知，上述反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①在（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）為了提高甲烷的炭化程度，下列溫度最合適的是。
A．905.2K
B．927K
C．1273K
D．2000K組卷：6引用：2難度：0.4