2021-2022學年湖南省益陽市箴言中學高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題。在每小題給出的四個選項中，第1～10題只有一個選項符合題目要求，每題2分；第11～15題為不定項選擇題，全部答對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的的0分。

• 1．研究化學反應進行的方向對于反應設計等具有重要意義，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

  B．一定溫度下，反應 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0

  C．常溫下反應2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自發(fā)進行，則ΔH＞0

  D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可改變產(chǎn)生尾氣的反應方向
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 2．有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用（　?。?/h2>

  A．蓋斯定律	B．勒夏特列原理
  C．阿伏加德羅定律	D．質量守恒定律
  組卷：22引用：11難度：0.9

  解析

• 3．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）=Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
  則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　?。?/h2>

  A．-317.3 kJ/mol	B．-379.3 kJ/mol
  C．-332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  組卷：358引用：36難度：0.9

  解析

• 4．電石（主要成分為CaC₂）是重要的基本化工原料。已知2000℃時，電石生產(chǎn)原理如下：
  ①CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）△H₁=akJ?mol^-1              平衡常數(shù)K₁
  ②Ca（g）+2C（s）?CaC₂（s）△H₂=bkJ?mol^-1              平衡常數(shù)K₂
  以下說法不正確的是（　　）

  A．反應①K1=c（Ca）?c（CO）

  B．反應 1 2 Ca（g）+C（g）═ 1 2 CaC2（s）平衡常數(shù)K= K 2

  C．2000℃時增大壓強，K1減小，K2增大

  D．反應2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）△H=（2a-b）kJ?mol-1
  組卷：420引用：18難度：0.7

  解析

• 5．N₂O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt₂O⁺表面轉化為無害氣體，其反應為：N₂O（g）+CO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．由圖1、2可知△H=△H1+△H2=△E2-△E1

  B．加入Pt2O+作為反應物，可使反應的焓變減小

  C．由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能

  D．物質的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和
  組卷：236引用：16難度：0.5

  解析

• 6．下列有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是（　　）

  A．鐵作催化劑可加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動

  B．升高溫度可以加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動

  C．增大壓強能縮短到達平衡狀態(tài)所用的時間

  D．合成氨采用的壓強是1×107～3×107Pa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最高
  組卷：40引用：8難度：0.6

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二、非選擇題：本題有5小題，共60分。

• 19．熱化學碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，SO₂水溶液還原I₂和HI分解均是其中的主要反應。回答下列問題：
  （1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖1所示。
  
  反應Ⅱ包含兩步反應：
  ①H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）ΔH₁=+177kJ/mol
  ②2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+196kJ/mol
  ①寫出反應①自發(fā)進行的條件是：

   

  。
  ②寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：

   

  。
  （2）起始時HI的物質的量為1mol,總壓強為0.1MPa下，發(fā)生反應HI（g）?

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）平衡時各物質的物質的量隨溫度變化如圖2所示：
  ①該反應的ΔH

   

  （“＞”或“＜”）0。
  ②600℃時，平衡分壓p（I₂）=

   

  MPa,反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）
  （3）反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的反應機理如下：
  第一步：I₂

  k

  -

  1

  k

  1

  2I（快速平衡）
  第二步：I+H₂

  k

  -

  2

  k

  2

  H₂I（快速平衡）
  第三步：H₂I+I

  k

  3

  2HI（慢反應）
  ①第一步反應

   

  （填“放出”或“吸收”）能量。
  ②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA+dD═gG+hH的速率方程，v═kc^a（A）?c^d（D），k為常數(shù)；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H₂（g）與I₂（g）反應生成HI（g）的速率方程為v=

   

  。（用含k₁、k_-1、k₂…的代數(shù)式表示）
  組卷：59引用：4難度：0.6

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• 20．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H ₁=-90.7 kJ?mol^-1   K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-23.5kJ?mol^-1   K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H ₃=-41.2kJ?mol^-1       K₃
  回答下列問題：
  （1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1；該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）
  （2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

   

  。
  A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
  （3）一定溫度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H₂的體積分數(shù)為0.1．則5分鐘內v（H₂O）=

   

  ，CO的轉化率α（CO）=

   

  。
  （4）將合成氣以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是

   

  。
  A．△H＜0            B．P₁＞P₂＞P₃
  C．若在P₃和316℃時，起始時n（H₂）/n（CO）=3，則平衡時，α（CO）小于50%
  （5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  約為

   

  時最有利于二甲醚的合成。
  
  組卷：68引用：13難度：0.5

  解析