2023年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)三模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．竹簡是漢字傳承的載體之一。出土后竹簡中的木質(zhì)素（多元酚）與Fe³⁺發(fā)生配位反應(yīng)，導(dǎo)致字跡顏色變深難以辨認(rèn)，使用維生素C修復(fù)可使竹簡變回淺色。下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是（　　）

  A．化學(xué)式為C6H8O6

  B．分子中含有2種官能團(tuán)

  C．具有還原性，能還原Fe3+使竹簡變回淺色

  D．O原子有孤電子對(duì)，推測(cè)能與Fe3+形成配位鍵
  組卷：68引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，微熱后生成黃色沉淀

  B．核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖、堿基

  C．油脂屬于酯類，在堿性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鹽

  D．多糖都可被人體消化，最終水解為葡萄糖
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

• 3．NaCl廣泛應(yīng)用于食品、氯堿工業(yè)等領(lǐng)域，其晶胞如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Na+與Cl-最外層電子排布符合ns2np6，二者位于周期表的p區(qū)

  B．NaCl由固態(tài)變成氣態(tài)，需要吸收能量破壞離子鍵

  C．a(chǎn)表示的是Cl-，b表示的是Na+

  D．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cl-和4個(gè)Na +
  組卷：173引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列化學(xué)用語表述不正確的是（　　）

  A．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+

  B．H2S與SO2混合產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

  C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

  D．Na和Cl形成離子鍵的過程：
  組卷：69引用：1難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中含有的H+數(shù)目為NA

  C．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA

  D．28gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的C原子數(shù)為2NA
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 6．某同學(xué)利用下列電池裝置探究Fe²⁺的氧化性和還原性。電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，石墨電極上未見Fe析出，下列分析不正確的是（　?。?br />

  A．鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中

  B．一段時(shí)間后兩燒杯溶液中c（Fe2+）均增大

  C．當(dāng)兩燒杯溶液中c（Fe2+）相等時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．由A、B中的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e2+還原性小于Fe、氧化性小于Fe3+
  組卷：76引用：1難度：0.5

  解析

二、本部分共5題，共58分。

• 18．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖：
  
  已知：CuCl難溶于醇和水，溶于c（Cl^-）較大的體系[CuCl（s）+2Cl^-?

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  3

  ]，潮濕空氣中易水解氧化。
  （1）步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）步驟2是溶解過程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）步驟3為主反應(yīng)，Cu⁺的沉淀率與加入的NH₄Cl的量關(guān)系如圖所示。
  
  ①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

   

  ；
  ②比較c（Cu⁺）相對(duì)大?。篈點(diǎn)

   

  C點(diǎn)（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu⁺沉淀率的措施是

   

  。
  （4）步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （5）洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是

   

  。用乙醇洗滌的目的是

   

  。
  （6）產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取CuCl產(chǎn)品ag于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe₂（SO₄）₃溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液bmL（本實(shí)驗(yàn)中

  M

  n

  O

  -

  4

  的被還原為Mn²⁺，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl^-反應(yīng)）。
  ①CuCl溶于Fe₂（SO₄）₃溶液的離子方程式是

   

  。
  ②產(chǎn)品中CuCl（摩爾質(zhì)量為99g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：68引用：5難度：0.7

  解析

• 19．某研究小組探究鎂、鋁與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將過量鎂條、鋁條（除去表面氧化膜）分別放入60℃的溫水中，觀察到開始時(shí)鎂條表面有氣泡，5分鐘后氣泡迅速減少直至反應(yīng)停止；鋁條表面無明顯現(xiàn)象。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將過量鎂條、鋁條（除去表面氧化膜）分別放入飽和Na₂CO₃溶液（pH=12）中，觀察到鎂條表面有氣泡，且持續(xù)時(shí)間較長，溶液中產(chǎn)生白色渾濁；鋁條表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡。
  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鎂條表面產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中飽和Na₂CO₃溶液pH=12的原因

   

  （寫離子方程式）。
  （3）探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ現(xiàn)象不同的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
  

  實(shí)驗(yàn)Ⅲ	a	b
  現(xiàn)象	電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條上無明顯現(xiàn)象；隨后電流計(jì)指針迅速歸零繼而向左偏轉(zhuǎn)，鎂條上少量氣泡產(chǎn)生，鋁條上持續(xù)有氣泡產(chǎn)生。	電流計(jì)指針持續(xù)向右偏轉(zhuǎn)，示數(shù)逐漸減小，溶液中有白色渾濁物，鋁條上持續(xù)有氣泡產(chǎn)生

  ①實(shí)驗(yàn)a是b的對(duì)照組，所用NaOH溶液的濃度為

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)a中開始時(shí)Mg是原電池的

   

  極。
  ③用化學(xué)用語表示實(shí)驗(yàn)a中鋁條上持續(xù)產(chǎn)生氣泡的原因

   

  。
  ④查閱資料，實(shí)驗(yàn)b中沉淀成分為Mg₂（OH）₂CO₃?aH₂O，實(shí)驗(yàn)證實(shí)了沉淀中含有

  CO

  2

  -

  3

  、OH^-：將白色渾濁物過濾、洗滌，加入0.1mol/L鹽酸ymL恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的CO₂氣體xmL，x、y之間的關(guān)系為

   

  （用含x、y的表達(dá)式表示）。
  ⑤實(shí)驗(yàn)a中電流計(jì)指針出現(xiàn)反向偏轉(zhuǎn)，而實(shí)驗(yàn)b中電流計(jì)指針未發(fā)生反向偏轉(zhuǎn)的原因

   

  。
  （4）結(jié)合鋁元素的分布系數(shù)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋁與飽和Na₂CO₃溶液持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡的原因

   

  。已知：Al³⁺、Al（OH）₃、Al（OH）₄^-分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
  
  組卷：57引用：1難度：0.3

  解析