2013-2014學(xué)年四川省成都市郫縣一中高三（下）周考化學(xué)試卷（五）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　　）

  A．二氧化硫具有氧化性，所以能使品紅溶液褪色

  B．硅在自然界以化合態(tài)存在，是由于硅是一種親氧元素

  C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

  D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 2．在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中： NH + 4 、Fe2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、 NO - 3 、Ba2+、H+

  C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、 A l O - 2 、 SO 2 - 4

  D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、Br-
  組卷：264引用：20難度：0.7

  解析

• 3．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

  B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)

  C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

  D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)
  組卷：25引用：10難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
  環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
  部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是

   

  ．
  部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
  環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
  在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
  實(shí)驗(yàn)1：
  

  試管	操作	現(xiàn)象
  ①	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
  ②	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

  環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
  （1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe³⁺氧化，離子方程式為

   

  ．
  同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
  實(shí)驗(yàn)2：
  

  操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

  （2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
  可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
  可能2：

   

  ．
  實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因
  

  操作	現(xiàn)象
  向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

  同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
  實(shí)驗(yàn)4：
  

  操作	現(xiàn)象
  向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色

  你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是

   

  ．
  同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小．
  （3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe³⁺的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

   

  ．
  組卷：15引用：2難度：0.3

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• 11．天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
  Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂ 中的應(yīng)用
  （1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
  CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
  CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
  上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：
  
  析圖可知：
  ①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是

   

  ．
  ②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是

   

  ．
  （3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：K_p=

   

  ．隨溫度的降低，該平衡常數(shù)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2：
  （1）外電路電子流動(dòng)方向：由

   

  流向

   

  （填字母）．
  （2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  （3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e^-轉(zhuǎn)移，有

   

   g 精銅析出．
  組卷：17引用：2難度：0.3

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