34.用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11克食用堿樣品(有少量的雜質(zhì)氯化鈉),加水完全溶解制成100克溶液,取120克氯化鈣溶液平均分6次加入食用堿溶液中,充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/克 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
生成沉淀的總質(zhì)量/克 |
2.0 |
4.0 |
|
8.0 |
10.0 |
10.0 |
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題。
(1)第3次加入20.0克CaCl
2溶液充分反應(yīng)后生成沉淀總質(zhì)量為
克。
(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,要使11克食用堿樣品中的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)需要CaCl
2溶液的總質(zhì)量
克。
(3)計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出過(guò)程,結(jié)果保留到0.1%)。