2022-2023學年廣東省佛山市S7（李兆基中學、鄭裕彤中學、華僑中學等）高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本小題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．下列材料中不屬于新型無機非金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷	B．光學玻璃
  C．光導纖維	D．碳納米管
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)類別不是硫在自然界存在形態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)

  B．硫化物

  C．亞硫酸鹽

  D．硫酸鹽
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列氮的氧化物中屬于酸性氧化物的是（　?。?/h2>

  A．N2O5

  B．NO2

  C．NO

  D．N2O
  組卷：77引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（　?。?/h2>

  A．N2

  B．SO2

  C．NH3

  D．Cl2
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，下列容器不能用于儲存濃硝酸的是（　?。?/h2>

  A．銅罐

  B．鐵桶

  C．鋁罐

  D．塑料瓶
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

  B．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

  C．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

  D．硫酸鋇不容易被X射線透過，醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分

• 19．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有SO₂和NO_x，石油化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生H₂S，需采用有效措施對煙氣和生產(chǎn)過程進行脫硫、脫硝，減少對大氣的污染。
  Ⅰ.脫H₂S
  （1）一種脫除回收硫工藝的兩個階段主要反應分別如下：
  第一階段：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）
  第二階段：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）
  該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應的H₂S的物質(zhì)的量之比約為

   

  ，若該比值過大會導致SO₂不能完全轉(zhuǎn)化為S₂而污染大氣。
  （2）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S并再生的原理如圖所示。Fe₂（SO₄）₃的作用是

   

  。
  
  Ⅱ.脫SO₂和NO_x
  （3）一種利用含有SO₂的煙氣制備NaClO₂的流程如圖：
  
  ①反應a的化學方程式為

   

  。
  ②反應b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）一種綜合處理含

  N

  H

  +

  4

  的廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO）的流程如圖：
  
  已知：用NaOH溶液吸收NO_x，反應原理為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O。
  ①固體1的主要成分有Ca（OH）₂、

   

  。
  ②X可以是空氣，其作用是

   

  （用化學方程式表示）。
  ③捕獲劑所捕獲的氣體主要是

   

  。
  ④處理含

  N

  H

  +

  4

  廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 20．某實驗小組探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了以下實驗。
  Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的影響
  （1）寫出Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式

   

  。
  （2）該小組同學設計了如下表所示系列實驗：
  

  實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4溶液		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	t1	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	t2	V4	0.10	V5	0.50	V6

  實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響，則實驗②中，t₁=

   

  （填“20℃”或“60℃”）、V₂=

   

  mL。
  實驗①和③探究H₂SO₄濃度對該反應速率的影響，則實驗③中，若V₆=5.0mL，則V₄=

   

  mL、V₅=

   

  mL。
  Ⅱ.探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響
  （3）按如圖進行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl₃溶液全部加入試管中，記錄數(shù)據(jù)；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應速率的影響。該實驗需測定的實驗數(shù)據(jù)是

   

  。
  
  （4）用圖中的裝置，探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳條件。此時注射器中應加入的試劑是

   

  。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產(chǎn)生，記錄反應時間。反應物用量和反應時間如下表：
  

  MnO2 反應時間 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
  10mL1.5%	223s	67s	56s
  10mL3.0%	308s	109s	98s
  10mL4.5%	395s	149s	116s

  分析表中數(shù)據(jù)，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，H₂O₂的濃度一定時，加入

   

  g的MnO₂為較佳選擇。
  組卷：64引用：3難度：0.6

  解析