2020-2021學年北京市朝陽區(qū)高三（上）期末化學試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．2020年12月17日，“嫦娥五號”返回器攜帶月壤成功返回，“可上九天攬月”成為現(xiàn)實。下列涉及火箭發(fā)射及“嫦娥五號”的系列材料中，主要成分均為非金屬單質(zhì)的是（　?。?br />

  A．“長征五號”發(fā)動機推進劑-液氧和液氫	B．制作月面展開的國旗材料之一-高強度芳綸纖維	C．返回器減速傘材料-高強度錦綸纖維	D．返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分-鐵粉、碳粉等

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 2．油脂在人體內(nèi)的變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．油脂不屬于高分子

  B．甘油分子中含有羥基，沸點低于丙醇

  C．酶催化下1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級脂肪酸

  D．反應②是人體內(nèi)脂肪酸的氧化反應，為人體提供能量
  組卷：129引用：2難度：0.8

  解析

• 3．雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性

  B．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3

  C．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用

  D．總反應為2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O
  組卷：114引用：9難度：0.6

  解析

• 4．用如圖裝置不能達到實驗目的的是（　?。?br />

  實驗室制氨氣	海水蒸餾制淡水	證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯	用CuSO4溶液凈化乙炔氣體
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol-OH和1mol OH-含有的電子數(shù)均為10NA

  B．室溫下，1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)為0.1NA

  C．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4L

  D．常溫常壓下，1.6g CH4中含有的共價鍵總數(shù)為0.4NA
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 6．某同學用2%的AgNO₃溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液并進行乙醛的銀鏡反應實驗，過程如圖。下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
  

  A．氨水顯堿性：NH3?H2O? NH + 4 +OH-

  B．①中產(chǎn)生沉淀：Ag++OH-═AgOH↓

  C．①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH3?H2O △ Ag（NH3）2OH+2H2O

  D．③中出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
  組卷：236引用：1難度：0.8

  解析

二、本部分共5題，共58分。

• 18．研究人員將鈦（Ti）摻雜進硅沸石中，得到催化劑TS-1，該催化劑能催化丙烯與過氧化氫合成環(huán)氧丙烷（）的反應。
  已知：ⅰ．H₂O₂在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中易分解。
  ⅱ．環(huán)氧丙烷中C-O鍵活性較強，易斷鍵發(fā)生反應。
  （1）丙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧丙烷的反應類型是

   

  。
  （2）以甲醇為溶劑，有利于催化劑形成活性中心，可能的催化歷程如圖。
  
  ①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性

   

  。（填“強”或“弱”）
  ②研究催化歷程常用同位素示蹤法。用¹⁷O標記H₂O₂中的所有氧原子，上圖所示歷程中存在¹⁷O的物質(zhì)除H₂O₂外，還有

   

  。（填序號）
  a.CH₃OH
  b.
  c.
  ③反應生成的環(huán)氧丙烷中含有，這可能是因為環(huán)氧丙烷和

   

  發(fā)生了副反應產(chǎn)生的。
  （3）溶液中適當添加某些堿性物質(zhì)，能提高環(huán)氧丙烷選擇性，但會使反應速率明顯下降，原因可能有：
  ?。畨A性較強時，催化劑活性降低；
  ⅱ．堿性較強時，

   

  。
  （4）用環(huán)氧丙烷生產(chǎn)具有較高反應活性的碳酸二甲酯，主要過程如圖。
  
  ①CO₂的電子式為 。
  ②A的分子式為C₄H₆O₃（含五元環(huán)），其結(jié)構(gòu)簡式為 。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 19．實驗小組研究Ag₂S的生成與轉(zhuǎn)化。
  已知：ⅰ．AgCl（s）+3Cl^-（aq）?

  A

  g

  C

  l

  3

  -

  4

  （aq）
  ⅱ．常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如表：
  

  鹽	AgCl	Ag2S	Ag2SO3	Ag2SO4	CuS
  溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-16	4.6×10-4	0.796	1.08×10-17
  顏色	白色	黑色	白色	白色	黑色

  （1）證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag₂S，實驗如圖。
  
  ①AgNO₃溶液是溶液

   

  （填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
  ②現(xiàn)象a是

   

  。
  （2）研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S轉(zhuǎn)化為AgCl,實驗如圖。
  
  ①白色固體含AgCl,結(jié)合平衡移動原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因：

   

  。
  ②小組同學對Ag₂S轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)：
  假設(shè)一：S^2-可與Cu²⁺形成CuS，從而降低c（S^2-），加入Cu²⁺是使Ag₂S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因；
  假設(shè)二：Ag⁺可與Cl^-形成

  A

  g

  C

  l

  3

  -

  4

  ，從而降低c（Ag⁺），加入Cl^-是使Ag₂S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。
  ……
  小組同學設(shè)計對比實驗，證明假設(shè)二不合理，實驗操作和現(xiàn)象是

   

  。
  （3）有文獻表明，HNO₃能使Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag₂SO₃，實驗如圖。
  
  ①加入濃氨水，溶解白色固體a的目的是

   

  。
  ②檢驗白色固體b中含有亞硫酸根的實驗操作和現(xiàn)象是

   

  。
  （4）綜合上述實驗，溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag₂S較容易；而使Ag₂S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽，可采取的措施有

   

  。
  組卷：246引用：2難度：0.5

  解析