2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高一（下）化學暑假作業(yè)（8）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（　?。?/h2>

  A．農(nóng)藥

  B．催化劑

  C．半導體材料

  D．合金
  組卷：75引用：54難度：0.9

  解析

• 2．下列物質中，堿性最弱的是（　　）

  A．NaOH

  B．Ca（OH）2

  C．Mg（OH）2

  D．Al（OH）3
  組卷：48引用：3難度：0.9

  解析

• 3．原子核裂變反應放出的能量是一種高效的優(yōu)質能源。

  235

  92

  U原子常用于核裂變反應，下列對其描述正確的是（　　）

  A．中子數(shù)92	B．電子數(shù)143
  C．核電荷數(shù)235	D．中子數(shù)與質子數(shù)之差51
  組卷：24引用：12難度：0.9

  解析

• 4．下列物質中，只含離子鍵的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．CO2

  C．MgCl2

  D．KOH
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列表達方式中錯誤的是（　　）

  A．次氯酸電子式：

  B．S2-的結構示意圖：

  C．O-18的原子符號： 18 8 O

  D．CO2分子的結構式：O=C=O
  組卷：61引用：14難度：0.5

  解析

二、非選擇題：

• 15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
  

  元素編號	元素性質或原子結構
  A	原子序數(shù)最小的元素
  B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  C	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
  D	單質的一種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
  E	最高正化合價為+7
  F	第3周期元素原子半徑 最大

  （1）寫出由A、D二元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式

   

  ；
  （2）寫出E單質與水反應的離子方程式

   

  ；
  （3）在101kPa下，BA₄（g）、A₂（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H₁=-890.3kJ/mol、△H₂=-285.8kJ/mol和△H₃=-393.5kJ/mol,則反應B（s）+2A₂（g）=BA₄（g）的熱化學方程式為

   

  ，
  （4）C的一種氫化物甲核外有18個電子，發(fā)射衛(wèi)星時可用它作為燃料，用C₂D₄為氧化劑，甲（l）+C₂D₄（l）-C₂（g）+A₂D（g）
  已知4g甲在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

   

  ．
  （5）BA₄為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是

   

  氣體，電極反應式為

   

  ；通入b氣體的電極是

   

  極，電極反應式為

   

  ．
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 16．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
  ①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl₂與20mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀；
  ②B的單質可與酸反應，1molB單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；
  ③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L．
  回答下列問題：
  （1）B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

   

  ；
  （2）A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

   

  ；
  （3）寫出E與水反應的化學方程式

   

  ；
  （4）寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式

   

  ．
  組卷：32引用：2難度：0.3

  解析