2022-2023學(xué)年湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　?。?br />

  	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	氯化氫	冰水混合物	硫酸	干冰
  B	自來水	空氣	氧化鋁	二氧化硫
  C	膽礬	堿石灰	鐵	碳酸鈣
  D	液氧	合金	氯化銅	蔗糖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 2．人們的生活和健康與溶液的酸堿性有密切關(guān)系，如①人體血液、②醬油、③潔廁靈、④“84”消毒液、⑤白酒．上述溶液的pH按由小到大的順序正確的是（　?。?/h2>

  A．③②⑤①④

  B．②③⑤④①

  C．③②①⑤④

  D．②③④⑤①
  組卷：66引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)記錄正確的是（　?。?/h2>

  A．用量筒量取2mL濃硫酸

  B．用托盤天平稱取5.85gNaOH固體

  C．室溫下用廣泛pH試紙測出某溶液的pH=3.8

  D．酸堿中和滴定過程中，滴定管放出液體的體積為25.02mL
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molNa2O固體所含離子總數(shù)為3NA

  B．1L1mol/L的碳酸鈉溶液中所含 CO 2 - 3 數(shù)為NA

  C．1mol/L的鹽酸電離出的氫離子的數(shù)目是NA

  D．1L1mol/L的醋酸溶液中所含O原子的數(shù)目是2NA
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 5．室溫下，某無色溶液中由水電離的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-	B．Na+、K+、NH4+、SO42-
  C．K+、Na+、Cl-、HSO3-	D．Na+、Ag+、NH4+、NO3-
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．①證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

  B．②裝置蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無水氯化鋁

  C．③裝置用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液

  D．④驗(yàn)證二氯化錳對過氧化氫的分解能起到催化的作用
  組卷：9引用：3難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分．

• 18．甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可以減少我國對石油進(jìn)口的依賴度．回答下列問題：
  
  （1）甲醇制烯烴的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
  反應(yīng)Ⅰ：2C₃H₆（g）?3C₂H₄（g）ΔH₁=+117kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：3C₄H₈（g）?4C₃H₆（g）ΔH₂=+78kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：C₄H₈（g）?2C₂H₄（g）ΔH₃
  反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示．
  ①反應(yīng)Ⅲ的ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1．
  ②圖1中曲線c代表的組分是

   

  （填化學(xué)式）．700K后，曲線a下降的原因是

   

  ．
  ③向恒溫恒容密閉容器中充入一定量C₄H₈，控制條件只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列能表明反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．v_正（C₄H₈）=2v_逆（C₂H₄）
  B．混合氣體的密度不再變化
  C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  ④圖中P點(diǎn)坐標(biāo)為（900，0.48），900K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K_x=

   

  ．（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算）．
  （2）甲醇催化制取丙烯的反應(yīng)為：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g），反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．
  
  已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為：Rlnk=

  -

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）．
  ①該反應(yīng)的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1．
  ②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是

   

  ．
  A．增大壓強(qiáng)
  B．升高溫度
  C．增大c（CH₃OH）
  D．更換適宜催化劑
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 19．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)．采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O）：
  
  室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開始沉淀時(shí)（c=0.01mol/L）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時(shí)（c=1.0×10-5mol/L）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列問題：
  （1）“堿浸”中NaOH有兩個(gè)作用：除去

   

  和溶解鋁及其氧化物，寫出NaOH溶液溶解Al₂O₃的離子方程式

   

  ．
  （2）“濾液②”中含有的金屬離子除了Na⁺、Ni²⁺，還有

   

  ．
  （3）用離子方程式表示“轉(zhuǎn)化”中H₂O₂的作用

   

  ，若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，則“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為

   

  ．
  
  （4）利用上述表格數(shù)據(jù)求算Ni（OH）₂的溶度積K_sp=

   

  ．
  （5）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是

   

  ．
  （6）煅燒制得的硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O），剩余固體與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物為

   

  （填化學(xué)式）．
  
  組卷：20引用：1難度：0.4

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