2021-2022學(xué)年甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（　?。?/h2>

  A． 風(fēng)力發(fā)電

  B． 太陽(yáng)能發(fā)電

  C． 火力發(fā)電

  D． 潮汐能發(fā)電
  組卷：125引用：29難度：0.9

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• 2．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?br />①金屬鈉與水
  ②NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌
  ③H₂在Cl₂中燃燒
  ④水蒸氣變成液態(tài)水
  ⑤酸堿中和
  ⑥碳酸鈣熱分解

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．③④⑤

  D．②④⑥
  組卷：172引用：9難度：0.8

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• 3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

  A．甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890.3kJ?mol-1

  B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ?mol-1

  C．H2燃燒熱為285.8kJ?mol-1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 催化劑 500 ℃ 30 MP a 2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
  組卷：56引用：4難度：0.7

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• 4．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（　　）

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HCO3+CH3COOH═CH3COONH4+CO2↑+H2O

  B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：33引用：2難度：0.8

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• 5．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁    C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁     Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
  ④CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₁   HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₂

  A．②③④

  B．①

  C．②④

  D．①②③
  組卷：112引用：2難度：0.4

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• 6．肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N鍵為942、O=O鍵為500、N-N鍵為154，則斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　?。?/h2>

  A．658

  B．516

  C．194

  D．391
  組卷：71引用：9難度：0.6

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• 7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

  D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
  組卷：49引用：11難度：0.7

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四、計(jì)算題（共2小題，共16分）

• 21．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
  （1）從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為

   

  。X的物質(zhì)的量濃度減少了

   

  ，Y的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.正、逆反應(yīng)速率都等于零
  B.N₂和H₂全部轉(zhuǎn)化為NH₃
  C.N₂、H₂和NH₃的濃度不再變化
  D.N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 22．某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)。5min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)測(cè)得容器中混合氣體為2.4mol。求：
  （1）以SO₃的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

   

  。
  （2）該反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  。
  （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

   

  。
  組卷：63引用：4難度：0.7

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