2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市萊州一中高二（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：（每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）

• 1．已知2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H=-98kJ?mol^-1。實(shí)驗(yàn)表明，純的H₂O₂相對(duì)穩(wěn)定，在54℃下恒溫貯存2周后，濃度仍能保持99%，這是由于上述反應(yīng)（　?。?/h2>

  A．不能自發(fā)進(jìn)行	B．屬于吸熱反應(yīng)
  C．平衡常數(shù)很小	D．活化能較大
  組卷：30引用：3難度：0.8

  解析

• 2．反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＜0

  B．用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）

  C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4L H2

  D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 4 （ HC l ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）
  組卷：132引用：10難度：0.5

  解析

• 3．一定條件下，在恒容密閉容器中充入一定量的X和Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）。有關(guān)下列圖象說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A． t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

  B． 可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C． 能說(shuō)明當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D． 縱坐標(biāo)表示X的濃度，則0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率v（X）=0.2mol?L-1
  組卷：34引用：3難度：0.5

  解析

• 4．向恒溫恒容的密閉容器中加入固體M（足量），發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)I為M（s）?N（s）+R（g）  K₁、反應(yīng)II為2R（g）?2X（g）+Y（g）  K₂。反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（R）=0.8mol?L^-1，c（Y）=0.1mol?L^-1。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)I中，0～tmin的平均反應(yīng)速率v（R）= 0 . 8 t mol?L-1?min-1

  B．反應(yīng)2M（s）?2N（s）+2X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=K12?K2

  C．X（g）的體積分?jǐn)?shù)為 2 11

  D．tmin后再加入一定量的M（s）和R（g），反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
  組卷：12引用：4難度：0.5

  解析

• 5．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+bB（g）?cC（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）
  反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
  

  n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（C）
  0	4.0	1.0	0
  2		0.6	0.2
  4		0.4
  6	2.8		0.3

  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．t=3min時(shí)，該反應(yīng)可能已達(dá)到平衡

  B．反應(yīng)開始后，不管t取何值，A與B的轉(zhuǎn)化率均不可能相等

  C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1

  D．t=6min時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為0.6QkJ
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析

三、填空題。

• 16．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
  （1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說(shuō)明理由

   

  ．25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

   

  ．
  （2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

   

  ．
  （3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α₁、α₂表示，則α₁

   

  α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
  （4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa（OH）₂溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液等體積混合后，混合溶液的pH=

   

  ．
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 17．“十三五”期間中國(guó)應(yīng)對(duì)氣候變化工作取得顯著成效，并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO₂的回收及綜合利用越來(lái)越受到國(guó)際社會(huì)的重視，將CO₂轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為有吸引力的解決方案。
  Ⅰ.CO₂合成二甲醚（DME）：
  （1）合成二甲醚反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。
  已知：a.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ/mol
  b.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-25kJ/mol
  則合成二甲醚的反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ/mol,反應(yīng)b正反應(yīng)的活化能

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)的活化能。
  （2）將1molCO₂，3molH₂通入容積為1L的恒容密閉容器中合成二甲醚，200℃時(shí)容器內(nèi)CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：
  

  時(shí)間/min-1	10	20	30	40	50	60
  n（CO2）mol	0.31	0.53	0.40	0.30	0.20	0.20

  ①0～40min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）
  a.c（CO₂）：c（H₂O）=1：6
  b.混合氣體的密度不變
  c.2v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  d.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
  e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  （3）在不同溫度和不同氫碳比時(shí)，合成二甲醚反應(yīng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則圖中氫碳比由大到小的關(guān)系是

   

  （用a、b、c、d表示）。
  
  （4）在503K時(shí)，當(dāng)以氫碳比為0.9時(shí)合成二甲醚（如圖2），則化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-4（列出表達(dá)式）用氣體的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p，氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)。
  Ⅱ.CO₂合成甲醇（MT）：
  （5）合成甲醇反應(yīng)：Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49kJ/mol
  逆水煤氣反應(yīng)：Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ/mol
  CO合成甲醇反應(yīng)：Ⅲ.CO₂（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.18kJ/mol
  在不同條件下CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的平衡產(chǎn)率如圖所示：
  
  ①圖3中甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  ②由圖4可知，不同壓強(qiáng)下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率在550℃后趨于相等，原因是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析