2021-2022學(xué)年福建省三明一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/11/30 6:30:2
一、單選題（每題3分，共48分）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.7 -
2．中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A 宋代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器 瓷器主要原料是SiO2 B 《夢(mèng)溪筆談》中“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南” 磁石主要成分是Fe2O3 C 古代四大發(fā)明之一的火藥“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合” 焰硝是指HNO3 D 《本草綱目》中記載石堿條：“彼人采蒿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面” 石堿條主要成分是K2CO3 組卷：161引用：3難度：0.7 -
3．如表所示除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?br />
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 A NO（NO2） H2O、無(wú)水CaCl2 B Cl2（HCl） H2O、濃H2SO4 C NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl D FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 組卷：70引用：4難度：0.6 -
4．海水中不僅含有豐富的水資源，而且蘊(yùn)藏著寶貴的化學(xué)資源。海水資源利用的部分過(guò)程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：118引用：3難度：0.5 -
5．以黃鐵礦，主要成分為FeS2（S的化合價(jià)為-1價(jià)），生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示，其中在造氣室中FeS2與氧氣以物質(zhì)的量之比4：11參與反應(yīng)。
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：1難度：0.7 -
6．自然界中氮的部分循環(huán)過(guò)程如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：75引用：4難度：0.9 -
7．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ?。?br />
組卷：168引用：25難度：0.7
二、填空題（共52分）
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20．高氯酸銨（NH4ClO4）為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時(shí)開(kāi)始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。（假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略）
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有（填化學(xué)式）。
（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為。
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2．該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是。
（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→→→。
②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為。
（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱(chēng)量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”）。組卷：26引用：3難度：0.5 -
21．碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無(wú)機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。利用鹵水（含有F）可提取碘。
（1）采用離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如圖。
①“氧化1”中生成In-，其反應(yīng)的離子方程式為。
②“還原”中溶液里含有SO42-，檢驗(yàn)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作是。
③“吹碘”中通入熱空氣，利用了碘具有的性質(zhì)。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制Cl2用量，否則酸性條件下過(guò)量Cl2能將I2進(jìn)一步氧化成IO3-。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，。
已知反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：2mol?L-1硫酸、1mol?L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。
（3）為測(cè)定鹵水樣品中I的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過(guò)量的0.1500mol?L-1CuCl2溶液20.00mL。
②密封靜置2h,生成白色沉淀（發(fā)生反應(yīng)為2Cu2++4I-═I2+2CuI↓）。
③用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀測(cè)定反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）=0.0125mol?L-1。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算鹵水樣品中I的含量（單位mg?L-1，溶液混合前后總體積變化不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：.組卷：70引用：2難度：0.5