2022-2023學(xué)年山東省青島五十八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案。）

• 1．“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．太陽能燃料屬于一次能源

  B．直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物

  C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源

  D．研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展
  組卷：87引用：8難度：0.6

  解析

• 2．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　?。?br />

  A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

  B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

  C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

  D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：755引用：48難度：0.7

  解析

• 3．下列測量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可行的是（　?。?br />

  選項	化學(xué)反應(yīng)	測量依據(jù)（單位時間內(nèi)）
  A	2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）	溫度、壓強一定時，氣體體積變化
  B	Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl	沉淀質(zhì)量變化
  C	CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）	溫度、體積一定時，體系壓強變化
  D	H2O2+2HI=2H2O+I2	溶液體積一定時，I-的濃度變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+數(shù)目為0.5NA

  B．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  D．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時刻向溶液中加入1molCu（OH）2可使溶液恢復(fù)，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．將濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是（　?。?br />①c（H⁺）②c（F^-）③c（OH^-）④K_a（HF）⑤K_w⑥

  c

  （

  F

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  ⑦

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  HF

  ）

  A．①⑥

  B．②④

  C．③⑦

  D．④⑤
  組卷：35引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列敘述中，正確的個數(shù)為（　?。?br />①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；
  ②金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均為物理變化；
  ③通過電解原理只能實現(xiàn)不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；
  ④電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化；
  ⑤純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；
  ⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨一同浸入海水中；
  ⑦一般來說，帶有鹽橋的原電池比不帶鹽橋的原電池效率高。

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．硫酸亞鐵在印染、醫(yī)藥，化肥等多個行業(yè)有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）的熱分解產(chǎn)物進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）裝置A中石棉絨的作用為

   

  ；裝置D中的儀器名稱為

   

  。
  （2）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→

   

  、

   

  →

   

  、

   

  →

   

  、

   

  →h。（填裝置口小寫字母）
  （3）該小組同學(xué)按上述順序連接各裝置并進行實驗，請為他們補全以下表格：
  

  裝置編號	填裝試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  A	FeSO4?7H2O	綠色固體逐漸變?yōu)榧t色粉末	\
  B	①	②	分解產(chǎn)物中含有SO2
  C	BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	③
  D	無水CuSO4粉末	白色固體逐漸變?yōu)樗{(lán)色	分解產(chǎn)物中含有水蒸氣
  E	④	\	\

  （4）硫酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）設(shè)計實驗證明A中得到的紅色粉末不含+2價鐵元素：

   

  。（簡述實驗操作及現(xiàn)象）
  組卷：38引用：6難度：0.5

  解析

• 20．鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵，通過如圖工藝流程可回收鋁、鈷、鋰。
  
  回答下列問題：
  （1）用NaOH溶液處理正極材料是為了除去廢舊電池中的

   

  ，為提高該物質(zhì)的去除率可采取的措施有

   

  （任寫一條）。
  （2）“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：
  
  “酸浸”過程中LiCoO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，在“酸浸”過程中所用H₂O₂遠(yuǎn)高于理論用量，造成這一結(jié)果的原因為

   

  。
  （3）“萃取”和“反萃取”可簡單表示為CO²⁺+2（HA）₂

  萃取

  反萃取

  Co（HA₂）₂+2H⁺，則反萃取過程中加入的試劑X是

   

  （填化學(xué)式），沉鈷的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）已知LiCO₃溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，加入Na₂CO₃溶液后應(yīng)進行的操作是

   

  。
  
  （5）沉鋰過程要對所得濾渣進行洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的操作為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析