18．研究氮、碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。
（1）過(guò)渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂本哂芯薮笄熬?。催化過(guò)程一般有吸附-解離-反應(yīng)-脫附等過(guò)程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢(shì)能面圖（部分?jǐn)?shù)據(jù)略），其中“*”表示被催化劑吸附。
氨氣的脫附是過(guò)程
（填“吸熱”或“放熱”），合成氨的熱化學(xué)方程式為
；
若將2.0mol N2和6.0mol H2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n（H2）的變化，曲線B表示T1溫度下n（NH3）的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。
①溫度T1
（填“＞”“＜”或“=”下同）T2。T1溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b（m,n），則m
12，n
2；
②T2溫度下，若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)v（正）
（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：
a.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ?mol-1K1
b.C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）ΔH2=+90.3kJ?mol-1K2
c.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.0kJ?mol-1K3
三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，則表示K1、K2、K3的曲線分別是
、
、
。
（3）CO2在Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)①、②，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入一定量的CO2和H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表所示：
|
CO2 |
H2 |
CH3OH |
CO |
H2O |
總壓強(qiáng)/KPa |
| 起始/mol |
0.5 |
0.9 |
0 |
0 |
0 |
P0 |
| 平衡/mol |
|
|
n |
|
0.3 |
p |
若容器內(nèi)反應(yīng)①、②均達(dá)到平衡時(shí)，P
0=1.4p,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K
p=
（KPa）
-2。（用含p的式子表示）
