2022-2023學(xué)年北京市育才學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分。）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  鋰離子電池	太陽能集熱器	燃?xì)庠?/td>	硅太陽能電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是（　?。?/h2>

  A．氫氟酸

  B．水玻璃

  C．氫氧化鈉

  D．濃鹽酸
  組卷：56引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸

  B．濃鹽酸

  C．硫酸銅溶液

  D．稀硫酸
  組卷：172引用：10難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于SO₂性質(zhì)的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．能使品紅溶液褪色

  B．能與水反應(yīng)生成硫酸

  C．能與NaOH溶液反應(yīng)

  D．能使酸性KMnO4溶液褪色
  組卷：32引用：10難度：0.9

  解析

• 5．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．正極的反應(yīng)為 2H++2e-═H2↑

  D．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
  組卷：53引用：3難度：0.9

  解析

• 6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

  B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

  C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  D．NH3易溶于水，可用作制冷劑
  組卷：76引用：9難度：0.8

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2	熱銅絲插入稀硝酸中
  現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色	溶液變紅，隨后迅速褪色	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：63引用：2難度：0.9

  解析

• 8．下列反應(yīng)的能量變化能用如圖表示的是（　　）

  A．鎂條與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：67引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題

• 24．碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分Li₃PO₄）為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如圖。
  
  已知：部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）
  

  陽離子	陰離子
  	PO 3 - 4	HPO 2 - 4	H2 PO - 4
  Li+	難溶	可溶	易溶
  Ca2+	難溶	難溶	可溶

  （1）寫出浸取時(shí)Li₃PO₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是

   

  。
  （3）鈣渣的主要成分是

   

  。
  （4）磷鋰分離時(shí)，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因是

   

  。
  （5）沉鋰時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 25．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄），并探究制備的適宜條件。制備K₂FeO₄的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）。
  
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液。
  （1）裝置A中產(chǎn)生Cl₂的化學(xué)方程式是

   

  （錳被還原為Mn²⁺）。
  （2）研究試劑a對(duì)K₂FeO₄產(chǎn)率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試劑a	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅰ	FeCl3和少量KOH	無明顯現(xiàn)象
  Ⅱ	FeCl3和過量KOH	得到紫色溶液，無紫色固體
  Ⅲ	Fe（NO3）3和過量KOH	得到紫色溶液（顏色比Ⅱ深），有紫色固體

  上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、FeCl₃和Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量、Cl₂的通入量均相同。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生K₂FeO₄，將方程式補(bǔ)充完整。
  還原反應(yīng)：

   

  。
  氧化反應(yīng)：

   

  Fe（OH）₃+

   

  OH^--

   

  e^-=

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

  。
  ②對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ未產(chǎn)生K₂FeO₄而實(shí)驗(yàn)Ⅱ能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性。以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該假設(shè)。
  
  步驟1：通入Cl₂，電壓表示數(shù)為V₁；
  步驟2：向右側(cè)燒杯中加入

   

  （填試劑），電壓表示數(shù)為V₂（V₂＞V₁）。
  ③反思裝置B的作用：用飽和NaCl溶液除去HCl,用平衡移動(dòng)原理解釋

   

  。
  ④實(shí)驗(yàn)Ⅱ中K₂FeO₄的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)Ⅲ低，試解釋原因：

   

  。
  （3）向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl₂，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ隒l₂后發(fā)生

   

  （填離子方程式）而使溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致K₂FeO₄分解。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析