新人教版選修4《第2章 化學反應速率和化學平衡》2015年單元測試卷（內(nèi)蒙古滿洲里九中）

一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（D）=0.4 mol/（L?s）	B．υ（C）=0.5 mol/（L?s）
  C．υ（B）=0.6 mol/（L?s）	D．υ（A）=0.15 mol/（L?s）
  組卷：560引用：121難度：0.7

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• 2．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g），若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol,則B的反應速率是（　?。?/h2>

  A．0.45mol/（L?s）	B．0.15mol/（L?s）
  C．0.225mol/（L?s）	D．0.9mol/（L?s）
  組卷：120引用：23難度：0.9

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• 3．可逆反應達到平衡的根本原因是（　　）

  A．反應混合物中各組分的濃度相等

  B．正逆反應都還在繼續(xù)進行

  C．正逆反應的速率均為零

  D．正逆反應的速率相等
  組卷：242引用：25難度：0.9

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• 4．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

  B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的 m n 倍

  C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

  D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n：m
  組卷：135引用：37難度：0.9

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• 5．下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　　）

  A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

  D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品
  組卷：350引用：61難度：0.9

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• 6．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（　?。?/h2>

  A．提高反應物的平衡轉化率

  B．以同樣程度改變正逆反應的速率

  C．增大正反應速率，減小逆反應速率

  D．改變平衡混合物的組成
  組卷：307引用：38難度：0.9

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• 7．如圖是關于反應A₂（g）+3B₂（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，同時加壓

  B．降低溫度，同時減壓

  C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

  D．增大反應物濃度，同時使用催化劑
  組卷：814引用：46難度：0.9

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二、填空（本題包括4個小題，共46分）

• 21．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

   

  ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值

   

  （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?br />（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
  CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=

   

  mol?L^-1?min^-1； 用H₂表示在4～5min時的平均反應速率為

   

  
  

  時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	c1	c2	c3	c3
  4	c1	c2	c3	c3
  5	0.116	0.216	0.084
  6	0.096	0.266	0.104

  （3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表所示：
  ①表中3min～4min之間反應處于

   

  狀態(tài)； c₁數(shù)值

   

  0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）
  ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

   

   （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

   

   （單選）
  a.增加水蒸氣     b.降低溫度     c.使用催化劑     d.增加氫氣濃度。
  組卷：41引用：6難度：0.3

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• 22．已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關問題：
  （1）升溫時，C的反應速率

   

  （填“加快”、“減慢”或“不變”）。
  （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡

   

  。
  A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
  C．一定不移動                    D．不一定移動
  （3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為

   

  ；容器的容積為

   

  。
  組卷：69引用：17難度：0.5

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